《制取氧气》教案(通用16篇)
作为一位杰出的老师,时常会需要准备好教案,借助教案可以有效提升自己的教学能力。优秀的教案都具备一些什么特点呢?下面是小编精心整理的《制取氧气》教案,欢迎阅读与收藏。
《制取氧气》教案 1
一、主要内容
①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置;
②实验室收集氧气的方法;
③分解反应概念;
④工业用空气制取氧气的方法和原理。
二、学习目标要求
(一)知识与技能
1.初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法,了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法(理解)。
2.认识什么是分解反应,能识别具体反应是否分解反应(理解)。
3.知道工业用空气制取氧气的方法和原理(了解)。
4.初步了解自然界中的氧循环(了解)。
(二)过程与方法
1.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动,提高学生科学探究能力。
2.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动,培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力,培养学生实验操作能力。
3.通过分解反应概念及工业制氧气等的教学,培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。
(三)情感态度与价值观
1.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动,培养学生对化学的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣。
2.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动,发展学生勇于创新和实践的科学精神。
三、教学设计思路
重点:实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应
难点:用高锰酸钾制取氧气的装置原理
关键:用高锰酸钾制取氧气的探究实验
本课时教学的.基本思路:复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理,对照过氧化氢制取氧气,探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式,概括分解反应概念 → 阅读教材,总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。
上课后,首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后,教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下,更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。
复习后直接导入新课:今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。
为了便于探究实验方法,先学习反应原理。
教师展示高锰酸钾样品,告诉学生,加热使高锰酸钾分解,除了生成氧气,还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物,板演反应文字表达式,教师规范。
学生思考并讨论:
①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同?
②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气?为什么?
③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置?
前两个问题学生容易回答,后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。
确定了用什么样的装置后,学生在教师的组织和指导下进行70~71页的探究活动(按教材的程序进行)。
教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。
在组织指导过程中,教师要适时地提出一些问题,引发学生思考和讨论,例如:
①为什么要检查装置的气密性?
②检查装置的气密性的原理是什么?
③试管口若向上倾斜会出现什么后果?
④试管内不放棉花会出现什么现象?
⑤加热前为什么要预热?
⑥为什么可用排水法收集氧气?应什么时候收集氧气?为什么?
⑦收集完氧气后,是先停止加热?还是先把导管从水槽中取出后再停止加热?为什么?
⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气?
⑨收集满氧气的集气瓶如何放置?等等。
实验结束后,提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程,以加深学生的认识。
教师提示学生,实验室还可用向上排空气法收集氧气,由学生说出为什么?
教师向学生介绍,在实验室,还可用加热氯酸钾的方法制取氧气,并板书反应文字表达式。
分解反应的教学,可先提问学生回答什么是化合反应?问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应?这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同?这三个反应有什么共同特征?引导学生概括出分解反应的定义,教师规范并板书。
工业制氧气的教学,由学生阅读教材后,提问学生说出方法和原理,教师做简要板书。
《制取氧气》教案 2
教材分析:
本节课是典型的物质制取课,是在上节课学习《课题3制取氧气》(第一课时)的基础上,对实验室制取氧气的原理进行复习,对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结,使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一,因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析:
氧气是学生比较熟悉的物质,通过前面的学习,学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中,学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理,因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动,激发学习化学的积极性。
教学目标:
(一)知识与技能
1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
(二)过程与方法
1、通过对实验装置的探究,培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
(三)情感态度与价值观
经历和体验科学探究活动,激发学生学习化学的兴趣。
教学重点:
氧气的制法和实验操作。
教学难点:
1、对一般气体制取方法的总结归 纳,使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法:
本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中,教师扮演着引导者的角色,而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式,使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识,能力得到提升。
教学用具:
药品:KMnO4
教学过程:
环节1:复习提问 导入新课
[提问]上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法?
[复习]带领学生复习实验室中制氧气的三种方法:加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。
[引出主体]结合上节课的所学内容,本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。
环节2:探究高锰酸钾制O2的实验装置。
[复习]实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分,即气体的发生装置和气体的收集装置。
[思考]KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置?和什么样的收集装置?
1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择?
①多媒体展示:二套学过的气体发生装置。
②多媒体展示出KMnO4的状态,并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。
③引导学生思考:KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置?选择的依据是什么?
④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
2、KMnO4制O2的收集装置如何选择?
①多媒体展示:三套化学上常用的收集方法的装置。
②复习:这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质?
③提出问题:氧气应该怎样收集?
④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。
环节3:探究高锰酸钾制O2的实验操作
引导学生进行实验 探究。
实验探究 的过程设计如下所示:
教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息(如查阅资料、自由讨论等方式)→实验操作 →解决问题→分析归纳,让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。
整个实验操作过程中,我设置了十个问题,依次如下:
(1)如何检查装置的气密性?
(2)试管口为什么要塞一团棉花?(对比实验:一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。)
(3)为什么试管口要 略向下倾斜 ?
(4)固定加热前,要先做什么?目的`是什么?怎么操作?
(5)导管口刚开始有气泡放出时, 能立即收集吗?为什么?什么时候才可以收集?用排水法收集O2时,怎么知道氧气已满了?满的现象是什么?
(6)收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上?
(7)实验结束后,要撤装置,先撤什么?后撤什么?
(8)如何检验一瓶气体就是氧气?
(9)给你一瓶O2,如何验满O2?
(10)排 水法和向上排空气法收集O2,哪种方法收集到的O2更纯净?
环节4:课后小结
现在我们小结一下:
(一)实验原理:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
(四)收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水的性质
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质
思考:这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净?
(五)检验及验满
检验:用带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条复燃了,则气体是氧气。
验满:
1、排水法:当大量气泡从瓶 口冒出时,说明该瓶内的O2已满;
2、向上排空气法:将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(六)放置方法:正立放在桌子上,并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
环节5:板书设计
(一)实验原理:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
(三)实验步骤:查装定点收离熄
(四)检验:用带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条复燃了,则气体是氧气。
(五)验满:
1、排水法:当大量气泡从瓶 口冒出时,说明该瓶内的O2已满;
2、向上排空气法:将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
《制取氧气》教案 3
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程,练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品:锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管(带导管的单孔橡皮塞)铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气,你知道有什么方法?
2、写出实验室制取氧气的文字表达式(两种方法)
3、实验室中制取气体的`发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性?
5、给试管加热时,有哪些不正确的操作会使试管炸裂?
6、氧气不易溶于水,密度比空气大,你能用什么方法将氧气装在集气瓶中?
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气?
8、如何检验气体?
四、教学过程
(一)氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段,回答下列2个问题:
(1)空气中氧气的主要来源:
(2)工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究,通过自己动手做实验,明确实验室制取氧气的几个问题:
方法:
药品:
原理:
实验室制取氧气装置及仪器:
步骤:
收集方法及原因:
验满方法:
检验方法:
高锰酸钾制氧气时注意事项:
①固定试管时,试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时,开始排出的是空气,不宜立即收集
④实验完毕,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时,在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34,用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验,观察实验现象,根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题:
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象?
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴?
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水?
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧?
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是()
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,其作用是()
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、实验室制取氧气,主要有下面几项操作:①当气泡连续均匀冒出时,可以收集;②检验装置的气密性;③把导管移出水面;④把药品装入试管,并固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥先均匀加热,然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用()
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用,可以把和转变成淀粉和其文字表达式为:
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化,然后在条件下,使空气液化,接着控制温度液态空气,先跑出来,余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾:
1、与实验前比较,你对氧气的制取收集有哪些新认识?
2、查阅资料,制取氧气还有哪些方法?哪些方法可在实验室进行?
3、可燃物(能燃烧的物质,如木炭、蜡烛等)在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈?
4、在一定的条件下,氧气能与炭、铁等发生反应,说明氧气的化学性质如何?
《制取氧气》教案 4
教学重点:
氧气的实验室制法
教学难点:
催化剂
教学思路:
创设情景,初识氧气,引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤,探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具:
试管(3只)、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片;30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴;多媒体课件
教学过程:
一、初识氧气
设计意图:通过问题创设情景,激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片:运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄,引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质,它跟世间万物如影随形,你对它有哪些了解呢?
[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……
[设问,引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢?
[生答]
我想知道氧气是如何发射火箭的。
我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
我想知道氧气还有什么用途。
……[过渡]看来同学们想知道得还很多,这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气?然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气(核心部分)
设计意图:通过试验,探究如何在试验室里制取氧气,并形成制取气体的一般思路和方法,培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气,你需要解决哪些问题?
[师生共同分析]
反仪器装置
验满方法
收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识,请你说出得到氧气的方法有哪些?
[学生交流]
电解水
从空气中分离氧气
光合作用
我想知道氧气是如何制得的。
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗?为什么?
[学生讨论]消耗电能;操作复杂;难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结,引出下文]在实验室里,通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢?根据老师提供的探究报告,请同学们来探究一下:
反应原理
探究内容
能否产生气体
取一支试管,加入3—5mL的30%过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管口。
取一支试管,加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末,将带火星的'木条伸入试管口
[试验探究一]:过氧化氢制取氧气条件的探究
取一支试管,加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入几块沸石(或芹菜),将带火星的木[老师提问]上述三种方案中,你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气?说出你的理由。
[学生交流讨论]通过探究试验可知:只有过氧化氢溶液没有氧气产生;当加入几块沸石(或芹菜)时,有少量气泡产生,火星更加明亮,说明产生的氧气少;当加入少量的二氧化锰粉末时,有大量气泡产生,木条很快复燃,说明这时产生的氧气多,适于在实验室里制取氧气
[小结]二氧化锰在这里起的作用是催化作用。凡是能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
[投影]形形色色的催化剂
在化工生产、科学试验和生命活动中,催化剂可谓无处不在。汽车尾气里含有有害的一氧化碳、一氧化氮,利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物、微生物产生的具有催化能力的蛋白质,生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行,酿造业、制药业等都要用酶作催化剂。
[师生共同分析]简单回忆实验室收集气体的方法,得出氧气的收集方法是排水法、向上排空气法,然后在老师的指导下,学生尝试如何收集一瓶自己呼出的气体。
验探究二]过氧化氢制取氧气装置的探究
老师提供大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的单孔塞、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器,引导学生分析实验室制氧气的反应原理,讨论
……
并尝试组装一套制取氧气的装置。
[学生活动]学生分组讨论,并尝试组装制取氧气的实验装置。
[作品展示]
[试
学生甲:我们小组用的是大试管、带导气管的单孔塞、集气瓶、水槽等组装的
学生乙:我们小组用的是锥形瓶、带导气管的单孔塞、集气瓶等组装的。
学生丙:我们小组用的是锥形瓶、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、长玻璃导管等组装的[学生交流分析]有的装置比较简单,便于操作;有的适于制取大量的氧气;有的既适于制取大[梳理归纳]制取气体的实验步骤:
组装仪器;检验装置的气密性;装药品;收集气体。
、制取氧气设计意图:通过学生自己制取氧气,体验探究的兴趣,激发学生的学习兴趣。
[学生实验]根据自己探究出的过氧化氢制取氧气的条件以及自己认为组装的最好的仪器装置,动手制取并收集一瓶氧气。
[体验交流]用排水法收集氧气当有气泡冒出时,是否能立即收集?
[方法拓展]用高锰酸钾(KMnO4)和氯酸钾(KClO3)也可以用来制取氧气。
[多媒体情景]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的实验录像,让学生体会可用不同的方法制取氧气,拓展学生的视野。
[交流应用]你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体吗?
四、课外活动设计:
1、怎样检验装置的气密性?
2、“氧立得”是一种轻便、快捷的制氧装置,请同学们课下找找它的说明书或通过上网查询,来了解它的原理。你能否从中受到启发,利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置
教后反思:
该课很好的实现了教学目标,学生参与活动非常踊跃。通过探究试验,增强了学生的探究意识,培养了学生的探究能力,效果明显。分别从仪器装置的探究、反应条件的探究、学生自己动手制取并收集一瓶氧气等三个方面学习了用过氧化氢溶液制取氧气的方法。本节课活动较多,进一步激发学生学习化学的兴趣
《制取氧气》教案 5
教学目标
1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置,认识催化剂及催化作用,初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究,进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法,认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习,培养学生辩证的观点和勇于创新的科学,严谨求实、勤于思考的科学作风。
教学重点氧气的制法及实验操作,分解反应。
教学难点正确理解催化剂的概念
实验准备
1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
课时安排 两课时
教学设计
第一课时
[创设问题情境,引导学生思维]
氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的.氧气,如何制取氧气?
[学生猜想]
学生们畅所欲言,然后指导学生阅读课本P33-34,分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究,引导观察]
(演示实验)探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5];[实验2-6];取少许二氧化锰于试管中并加热,检验是否有氧
气生成。
(演示实验)探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5];[实验2-6];取少许二氧化锰于试管中并加热,检验是否有氧气生成。
[学生观察演示实验]
观察[实验2-5],[实验2-6],加热二氧化锰,教师的操作方法
及实验现象,并作详实的实验记录。
[学生交流展示]
汇报实验记录及结果;交流讨论二氧化锰在反应中的作用,得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]
引导学生对比分析实验现象;写出过氧化氢反应的文字表达式;从二氧化锰在反应中所起的作用,归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比,发现规律]
实验室除了用过氧化氢制取氧气外,还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点,并与化合反应相对比。
[学生活动]
写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式,从反应物、生成种类,对比化合反应的特点,通过讨论分析得出分解反应的结论。
[媒体展示,激发兴趣]
(化学、技术、社会)催化剂的作用图片;资料:如何大量制取氧气。
通过观看多媒体展示图片,了解催化剂在化工生产中的重要作用,分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。
[归纳与反思]
本节课你了解了什么?学会了什么?
学生通过反思,对本节课所学知识进行。
[知识应用,提高]
布置课堂作业并及时点评,P401、2。
第二课时
[回忆与再现]
(分小组竞赛)看谁写得又快又准,写出实验室制氧气反应的文字表达式(两个)。
[学生活动]
写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式
[设计实验装置]
要求学生对比过氧化氢制氧气的特点,分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。
学生根据反应物状态,反应所需条件和生成气体的性质,设计
实验装置,自主选择仪器,对装置进行组装。
[设疑激趣,讨论交流]
展示某一组设计的实验装置,巧设疑问:装置由哪几部分组成?怎样给试管加热?实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯?进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么?
[分组讨论,获取信息]
学生分组活动,对每一问题进行仔细探讨,教师作适当点评。
[我探究,我快乐]
(学生分组实验)加热高锰酸钾制取氧气;验证氧气的性质。
[讨论交流,归纳反思]
根据实验结果,引导学生汇报实验收获;反思实验中存在问题;讨论解决问题的方法;归纳出实验室制取气体的基本思路。
引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性;试管口要放一团棉花;试管口要稍微向下倾斜;气泡连续了才能收集氧气等结论。
学生:实验探究收获、体会或想法。
实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。
[信息反馈]
布置练习1、P404;
2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤:
(1)点燃酒精灯,加热试管;
(2)检查装置气密性;
(3)装入药品并将装置固定在铁架台上;
(4)用排水法收集氧气;
(5)停止加热;
(6)把试管从水中移出来。
正确的操作顺序是:( )
[学生独立作业]
检验能力,巩固知识。
总评
本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体,使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成,教师真正成为学生学习过程中的促进者。如:通过回忆氧气的用途,联想如何制得氧气,猜想氧气的制法;再通过阅读、讨论、交流,明确实验室制取氧气的反应原理;分析反应特点,自主选择仪器制取氧气等探究活动过程,逐步培养学生的科学素养。
本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识,探究意识。如:实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项,一部分在实验前引导学生思考,获取正确信息,一部分留给学生通过实验探究后,反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂,在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热,检验是否有氧气生成的实验,从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。
当然,本课也略有不足,教师的“讲”还略有偏重,还可继续放“权”,大胆让学生去闯。
《制取氧气》教案 6
目标要求:
1、知识与技能:了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂和催化作用,掌握探究过程。
3、情感态度与价值观:通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养勇于创新的科学精
重点:氧气的制法及实验操作。
难点:催化剂的概念及催化作用。
实验准备:
1、药品:5%的过氧化氢溶液,二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器:大试管,酒精灯、木条、火柴,集气瓶、水槽。
教学方法:
实验探究
课时安排:
三课时
教学过程:
第一课时;
1、旧识回顾:
根据氧气的性质说明氧气有什么性质?如何检验一瓶无色气体是氧气?
2、情景导入:
出示氧气在日常生活中应用的图片,指出在日常生活中经常需要纯净的氧气,那如何制得纯净的氧气呢?
3、探究新课
[实验2—5]:过氧化氢制氧气
目的:通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象:
结论:
过氧化氢 氧气+水
讨论:1、用过的二氧化锰能否再用?
[实验2—6]:在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液,观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论:1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)(一变二不变)
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究:用高锰酸钾制取氧气。
现象:高锰酸钾是暗紫色的固体,加热后能产生使带火星的`木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论:
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
讨论:用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同?
明确:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应,一变多
A C+B
第二课时:实验室制氧气
1、旧识回顾:
实验室用什么药品制氧气?
2、探究新课:
思考:实验室采用什么装置来制取氧气?
出示:图2-17和图2-18
讨论:
1、在图2-17和图2-18中,使用了哪些仪器?
2、哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?
3、如何检查发生装置的气密性?
4、为什么可以用排水法收集氧气?
学生陈述:略
教师演示:实验室制氧气的过程
强调注意事项:
1、首先要检查装置的气密性,气密性良好,方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时,试管口要放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管破裂。
4、先对试管进行预热,然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集(思考:为什么?),等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。
(思考:如果先熄灭酒精灯会造成什么后果?)
《制取氧气》教案 7
教学目标:
(一)知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
(二)过程与方法
1、通过对实验装置的探究,培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析,对比和迁移的能力。
教学用具:
药品:高锰酸钾
仪器:试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品:火柴、棉花、玻璃片
教学过程:
【预习案】:
1、氧气的物理性质:在标准状况下,氧气是一种 色 味的____ 体,密度比空气略 , 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的?
常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气,化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气,化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体,H 2O2是一种 色的 体,MnO2是一种 色的 体。
【教学案】:
环节1:复习提问,导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法?
结合上节课的所学内容,本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMn O4制O2,第一过程应考虑实验原理,即化学反应的表达式。
(请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式)
环节2:探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分,即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置?什么样收集装置?
①多媒体投影:气体发生装置的二种类型
呈现:KMnO4的外观
问:KMnO4是什么状态?KMnO4制O2的反应条件是什么?
思考:KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置?选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影:三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问:O2应该怎样收集?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3:探究高锰酸钾制氧气的.实验操作。
1、实验室制取O2,第一步操作应该做什么?
如何检查装置的气密性?
(请一位同学上台进行操作。)
(归纳并板书:1、查)
2、第二步操作应该做什么?
(向试管中加入固体,在试管口塞一团棉花,把带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把试管固定在铁架台上。)
(归纳并板书:2、装 3、定)
多媒体投影:上课前组装好的实验装置。
问:(1)试管口为什么要塞一团棉花?(对比实验:一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。)
(2)加热KMnO4 ,试管口为什么要略向下倾斜?
3、第四步操作应该做什么?
(点燃酒精灯,加热)
(归纳并板书:4、点)
问:加热时,能不能一来就固定加热?一来就固定加热会产生什么后果?固定加热之前,要先做什么?怎么操作?
4、加热固体后,导管口就会有气泡冒出,这时候就准备收集氧气。
问:导管口刚开始冒气泡,能立即收集吗?立即收 集会怎么样?什么时候可以收集?请两位同学上台来收集一瓶O2,收集满后把它取出来放在桌面上,并撤装置。
(这两位同学的操作规不规范,有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。)
问:用排水法收集O2,怎么知道O2已收集满了?满的现象是什么?
收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上,为什么?
撤装置时这两位同学先撤了什么?后撤了什么?正不正确。为什么 要这样做?
归纳并板书刚刚的操作要点分别是:5、收 6、离 7、熄)
5、问:这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2,如果我们要验证,应该怎样验证呢?
问: 在实验室中除了用排水法收集O2外,还可以采用什么方法收集O2?(向上排空气法)
实验:用向上排空气法收集O2。
问:怎么知道这瓶O2已收集满了?
问:用排水法和用向上排空气法收集O2,哪种方法收集到的O2更纯净呢?
环节4:课后小结
现在我们小结一下:
(一)实验原理:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
(三)操作步骤
1、检查装置的气密性;
2、在试管中装入药品并塞一团棉花;
3、将试管固定在铁架台上;
4、点燃酒精灯;
5、收集气体;
6、将导管移出水面;
7、熄灭酒精灯。
查装定点收离熄操作歌诀:茶庄定点收利息
(四)收集方法及依据
1.排水法
依据O2不易溶于水
2.向上排空气法
依据O2的密度比空气大
思考:这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净?
(五)检验及验满
检验:用带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条复燃了,则气体是氧气。
验满:1、排水法:当大量气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的O2已满;
2、向上排空气法:将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(六)放置方法:正立放在桌子上,并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
《制取氧气》教案 8
—、实验目的;
1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查;
2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法,会用排水法集气法收集气体;
3.学习研究氧气性质的方法;
二、教学器材的认识与清点:
1、仪器:大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽(附集气架)、铁架台(附铁夹)、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花
2、药品; 高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水
三、实验步骤:
如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。
1、查:检查装置的气密性,双手握住试管观察玻璃管内水柱变化;
2、装:将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里,在试管口放小团棉花,装好带导管的橡皮塞;
3、定:将试管固定在铁架台,铁夹应夹在离试管口的1/3处,试管口应(略倾斜);
4、点:点燃酒精灯,用酒精灯的外焰加热,先来回移动酒精灯,使试管受热均匀后,再将火焰集中在药品处由前往后加热。
5、收:当气泡连续、均匀地冒出时,把导管口伸入盛满水的集气瓶里,收集气体。(思考为什么要这样做。)----“采用向下排水法收集气体更纯净”。
6、离:将导管移开水槽。
7、熄:用酒精灯帽熄灭酒精灯。(注意:操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂)以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。
四、学习研究氧气性质的`方法;
收集两瓶气体:收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。
①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答
②观察木炭复燃
五、要提示药品回收
六、实验完毕
实验完毕后整理仪器保持清洁,完成实验记录单。
严老师实验课条理清晰、目的明确,实验课的实验步骤细节提示很到位,突出实验教学的重难点;学生操作很积极但两人配合的不是很好,有个别组实验完成的好效果很高。
《制取氧气》教案 9
教学目的
知识:掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。
能力:初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育:培养学生实事求是,严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点
催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具
药品:氯酸钾、二氧化锰。
仪器:铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它:火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化?为什么?
答:空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答:工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成,引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口,观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录:氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中,把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录:热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体,带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象,进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热,把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用?本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录:试管内迅速产生大量气体,带火星木条,复燃。
答:二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件,找出规律,找出规律,促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法
1.原理
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾氯化钾+氧气
催化剂:课本p.16
催化作用:课本p.16
(2)加热高锰酸钾
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
记笔记
领悟
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一(见附1)
做练习一
加深理解
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?
【问题】用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?
【板书】
2.收集方法
(1)排水法(氧气不易溶于水)
(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)
答:实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答:用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作?为什么?
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作?为什么?
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作?
答:(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
(2)试管夹应夹持试管中上部。
(3)导管伸入试管内要短。
(4)先均匀加热,再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时,应先从水中取出导管再停止加热,防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时,导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满?
【问题】如何检验氧气?
【板书】3.操作要求
4.验满方法
5.检验方法
答:用带火星的木条伸到瓶口验满。
答:用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习,理解。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?
【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二(见附2)
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求;了解工业制取氧气的`原理;理解分解反应。
答:实验室制取氧气属于化学变化,这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同,化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作,了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应,得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测(见附4)
独立完成检测题
及时反馈
附1:课堂练习一
1.下列物质中含有氧气的是
(A)二氧化锰(B)氯酸钾(C)空气(D)氧化镁
2.检验氧气的方法是
(A)用火柴去点(B)用带火星木条接近气体
(C)用鼻子去嗅气味(D)用天平称量
3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中,正确的是
(A)氯酸钾受热熔化后,也不放出氧气
(B)要使氯酸钾受热分解放出氧气,必须加入二氧化锰
(C)二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
(D)二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4.同时加热下列物质,最易放出氧气的是
(A)纯净的氯酸钾(B)氯酸钾与二氧化锰的混合物
(C)纯净的二氧化锰(D)氯酸钾与二氧化锰的混合物
附2:课堂练习二
5.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应
(A)朝下(B)朝上(C)略向下倾斜(D)略向上倾斜
6.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在
(A)加热固体药品前(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时(D)气泡连续并均匀放出时
7.下列变化中属于分解反应的是
(A)分离液态空气制氧气(B)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
(C)蜡烛燃烧(D)粗盐提纯
8.实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是:XXXXX。
9.实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热至气体不再产生,试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气,加热到没有气体产生时,试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有,但它在两个反应中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是,在高锰酸钾分解中它是。
附3:课堂练习答案
1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.B8.铁架台(带铁夹)试管带
单孔橡皮塞酒精灯(火柴)水槽集气瓶玻璃片9.氯酸钾和二氧化
锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物
附4:随堂检测
1.工业上制取大量氧气的方法是
(A)加热氯酸钾(B)加热高锰酸钾
(C)分离液态空气(D)加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是
(A)加快化学反应速率(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率(D)减慢化学反应速率
3.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,其共同点是
(A)都是给固态物质加热(B)都使用二氧化锰催化剂
(C)都发生了分解反应(D)都生成了两种物质
4.写出下列反应的文字表达式:
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
(2)加热高锰酸钾制氧气
《制取氧气》教案 10
教学目的:
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程:
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂,催化作用。
第1课时
实验药品和仪器
实验探究法
复习提问:
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质,写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气?
4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
过渡:氧气有那么多重要的用途,你一定很想知道氧气是怎样制得的?
板书:课题3制取氧气
讲述:实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点:原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液(双氧水)、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示:实验2—5(1)现象:带火星的小木条没有复燃。
讨论:该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气?
回答:并非没有产生氧气,过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气,是由于产生氧气的量太少所致。
演示:实验2—5(2)现象:帯火星的小木条迅速复燃,证明迅速放出氧气。
思考:是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气?
演示:实验2—6(不溶于水的黑色固体)
现象:又能继续产生气泡,生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论:如此往复,实验可以不断地进行,说说二氧化锰在反应中所起的作用?
分析:二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量,会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解,说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么?请同学们阅读课本找出答案。
板书:
一、催化剂和催化作用
1、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点:一变(改变化学反应速率)二不变(质量、化学性质)讲述:
(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的'化学反应速率,不能片面地说成是加快。
(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用,但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
(3)催化剂只能改变化学反应速率,不能增大或减少生成物的质量。
练习:10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多?
板书:
2、催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡:刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书:
二、氧气的实验室制法MnO2二氧化锰
1、分解过氧化氢溶液:过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2
讲述:除了用上述方法制取氧气之外,实验室还常用加热氯酸钾和加热高
锰酸钾的方法来制取氧气。演示:实验2—5讲述:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时,放出氧气,同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书:
2、加热氯酸钾和二氧化锰:氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl + O2加热加热 MnO2二氧化锰 白色溶于水白色溶于水
板书设计:课题3制取氧气
一、催化剂和催化作用
1、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点:一变(改变化学反应速率)二不变(质量、化学性质)
2、催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢溶液:过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2 MnO2
2.加热氯酸钾和二氧化锰:氯酸钾氯化钾+氧气加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热二氧化锰
《制取氧气》教案 11
说教材
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,有利于进一步熟悉常见仪器的使用,通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
说教学目标
1、知识与技能
(1)实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解实验室制取物质的方法,培养学生的实验技能。
(2)认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望,培养学生的创新意识。
说教学重点、难点
1、重点:氧气制法的探究
2、难点:催化剂的概念的理解
说教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识。
说教具准备
分组提供:试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴。
说教学过程
(一)导入新课
空气中约有1/5体积的氧气,但在许多情况下需要较纯净的O2,如何获得的呢?
(二)新课
1、【投影出示图片】
1:人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】
2:工业上用的氧气钢瓶。
师引入:自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用,在实验室中怎样获得少量的O2?
学生猜想,畅所欲言;学生观看、思考。让学生明确本课的学习内容,激发学习兴趣。
2、实验探究,合作交流。
(提问)实验室是如何制取氧气的呢?
(引导)利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14,说出仪器名称和用途,观察药品颜色思考回答。
3、组内交流,明确学习导向。与已学知识相衔接,为探究新知识作准备。
【实验2—5】
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力,提高小组的团结协作精神。
4、展示提高。
(引导)学生讨论交流实验结果。
(设问)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰?
小组讨论交流。培养合作意识,养成实事求是的科学态度。
(评价)对学生的讨论情况适当赞许和鼓励,并得出初步结论:二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。
(设问)二氧化锰是一种不溶于水的'固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?用过的MnO2能否再次使用?
让我们一起完成【实验2—6】。先预测,后实验并认真观察,做好实验记录,发现问题,激发学生的探究欲望。
(归纳)从实验结果分析得出:催化剂的概念以及在反应中表示方法。
(课件展示)催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。表述实验现象,找出催化剂概念的关键词加以领悟。观看,思考,分析归纳出科学的结论。引导学生探究,学会辩证地思考问题。
5、展示提高。
(设问)实验室还有其它方法制取氧气吗?此处增加【实验2—7】的实验如:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气,培养学生的发散思维。
观察并思考:
(1)上述实验中,使用了哪些仪器?
(2)为什么可以用排水法收集O2?
(3)过氧化氢和二氧化锰制取O2能用此装置吗?
学生分析、比较、交流:
A:固热型制取气体
B:固液常温型制取气体
C:难或不易溶于水
D:密度比空气大
E:密度比空气小。
(设问)制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗?
(课件展示)化合反应实例。师生共同归纳规律,分析发现新问题,指导学生寻找规律,培养学生思维能力和分析问题的能力;由化合反应特点引出分解反应的学习,由实践体验上升到理论思考。
6、分析得出分解反应的概念。
(课件展示)反应物种类,生成物种类,反应特点,化合反应,分解反应,分析、比较,得出结论。培养学生分析、比较、解决新问题的能力。
三、小结。
梳理、整合、自我小结本堂课的主要内容和学习体验,并相互交流。培养学生的知识归纳能力。
《制取氧气》教案 12
教学目标
知识与技能:
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
过程与方法:
(1)学习反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息,从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观:
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣,从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论,从而知道化学是一门以实验为基础的课程,学化学离不开做实验。
教学重难点
教学重点
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣,从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)氧气的制法及实验操作。
教学难点
(1)催化剂的概念。
(2)催化作用。
教学工具
多媒体、板书
教学过程
复习提问
1.如何检验一瓶无色气体是氧气?
2.如何鉴别三瓶无色气体:空气、氧气、氮气?
3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
学生回答
1.把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中,若木知燃无什么变化则是空气;若木知燃烧更旺盛则是气气;若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如:登山、潜水、医疗、宇航等。
引入新课
既然氧气具有如此重要的用途,那么你一定很想知道氧气足如何制得的,这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3 、制取氧气
介绍
本节课我们主要学习氧气的实验室制法,在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
(实验2-5 可由投影仪打出实验内容)
1.在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液,不作加热,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃?
2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管,有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
3.在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1.不加热过氧化氢溶液时,带火星的木条不能复燃,说明没行氧气放出。
2.加热过氧化氢溶液时,带火星的木条复燃,说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3.不加热,但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰,带有火星的木条复燃,说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口,二氧化锰是不是一种反应物?如果是,为什么没有二氧化锰,加热过氧化氢同样也能产生氧气?
[老师]这个问题问得真及时,这也正是我想问大家的,二氧化锰到底是不是一种反应物呢?
[提问]什么叫反应物?
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候,是不是某一种反应物可以有也可以无呢?
[回答]不,必须有。
总结
任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中,有二氧化锰不加热即可产生氧气,没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气,可见二氧化锰不是一种必须有的物质,它也就不是一种反应物。
学生提问
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?
[老师]为了问答大家这个问题,我们再来做一个实验进行探讨,人家注意观察现象并进行思考。
[实验2-6]
待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察发生的现象。
[现象]
本已不产生气泡的试管,重新加入氧化氢溶液不进行加热,仍有气泡产生,用带火星的木条进行检验,带火星的木条进行检验,带火星的木条能够复燃,说明产生的气体还是氧气。
[说明]
此实验可以重复多次进行。
[提问]这种现象说什么?
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用,说明在反应前后它的化学性质没有改变,那么它的质量有没有改变呢?
科学家们经过料确的实验,得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、干燥,再称量,比较反应前后二氧化锰质量,发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化,那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时,过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气,而加入二氧化锰后,过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气,可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好,化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用,而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
1.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中,二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用,是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快,如钢铁的生锈,食物的变质,我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?
[教师讲解]事实上,为了加快化学反应的进行我们使用催化剂,而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率,而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的,因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用,许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如,在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂,在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂,生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]
二氧化锰既不是反应物也不是生成物,只是一种催化剂,催化剂应算作一个反应条件,所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3.过氧化氢 ──→水+氧气
[过渡]
实验室制氧气的.方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气,下面,我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。
二、实验室制取氧气的其它方法
[教学情景]
展示一些高锰酸钾,让学生观察它的颜色和状态,并描述。
[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。
[介绍]
大家对于高锰酸钾其实并不陌生,医院里常用的紫药水,事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]
通过预习大家知道,高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究,所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢?(学生阅读课本后回答)
2.氯酸钾──→氯化钾 + 氧气
[讨论]
用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?
[讨论结果]
1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2.本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,不属于化合反应。
[讲解]
化学上,我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB,那么分解反应该如何表示呢?
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]
简单地讲,化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。
[说明]
分解反应和化合反应一样,都是化学反应中的常见类型,我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万,如果我们一种一种地去学,穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学,就简单得多了,它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下,前面我们学到过哪些有关分类的方法?
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物,按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]
利用分类的方法来学习化学,这也是我们所走的一条捷径,今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时,大家要注意进行归类。
课堂练习
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是( )
A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2.下列物质中含有氧气的是( )
A.二氧化锰 B.氯酸钾
C.空气 D.氧化镁
课后小结
通过本节课的学习我们知道,实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时,通常用二氧化锰作催化剂,它在这里起催化作用。通过对比化合反应,我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
《制取氧气》教案 13
1、教学目标
教学目标
1、知识与技能
(1)学习实验室制取氧气的主要方法,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)加深对氧气性质的认识。
(3)能进行固体药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热固体等基本操作。
(4)能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器并能安全操作。
2、过程与方法
(1)通过模仿进行制取氧气及其性质检验的探究活动,增进学生对科学探究的体验。
(2)学会边实验、边讨论的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论,从而知道化学是一门以实验为基础的课程,学化学离不开做实验。
(3)在实验探究过程中培养学生合作与交流能力
2、学情分析
九年级学生刚接触化学这门课程,学习热情很高。学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识,对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本实验活动是学生第一次进行气体的制备学生对化学实验基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段需要教师加以引导。通过预习实验步骤和注意事项,学生已经为本节课的学习做好了充分的准备。
3、重点难点
重点:学习实验室制取氧气的方法;;加深对氧气性质的认识。
难点:细铁丝在氧气中燃烧的操作
4、教学过程
4.1第一学时评论(0)新设计
一、教材分析
本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动,在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后亲身经历的一次体验科学探究过程的实验课,是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用,将以上各部分知识的学习提升到一个新的阶段。在教材的知识体系中它起着承前启后的作用本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取、高中学习氨气等气体的制取奠定了理论和实践的基础。
二、学情分析
九年级学生刚接触化学这门课程,学习热情很高。学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识,对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本实验活动是学生第一次进行气体的制备学生对化学实验基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段需要教师加以引导。通过预习实验步骤和注意事项,学生已经为本节课的学习做好了充分的准备。
三、教学目标
1、知识与技能
(1)学习实验室制取氧气的主要方法,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)加深对氧气性质的认识。
(3)能进行固体药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热固体等基本操作。
(4)能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器并能安全操作。
2、过程与方法
(1)通过模仿进行制取氧气及其性质检验的探究活动,增进学生对科学探究的体验。
(2)学会边实验、边讨论的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论,从而知道化学是一门以实验为基础的课程,学化学离不开做实验。
(3)在实验探究过程中培养学生合作与交流能力
四、重点、难点
重点:学习实验室制取氧气的方法;;加深对氧气性质的认识。
难点:细铁丝在氧气中燃烧的操作
五、教学方法
复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
六、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水
七、课时安排:
1课时
八、教学过程
[知识回顾]
1、实验室制取氧气的三个反应原理?
2、如何证明一瓶气体是氧气?
[导入]这节课我们来选择反应装置,并亲自动手制取氧气,然后验证氧气的性质。
[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢?
[学生思考]
[ppt]展示P45图2—17
[学生看图并进行如下讨论]
1、在图2—17,使用了哪些仪器?
2、哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?
3、如何检查气体发生装置的气密性?
4、为什么可以用排水法收集氧气?
[学生讨论]……
[学生代表陈述讨论结果]
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质,接下来在我们亲自动手用高锰酸钾制取氧气并验证它的性质之前先看段视频来概括一下高锰酸钾制取氧气的步骤,请同学们认真观看。
[视频]播放实验室用高锰酸钾制取氧气和性质实验视频
(分析)抽取氧气的步骤:
1、检查装置的气密性
2、装药品、固定试管
3、集气瓶装满水
4、加热试管
5、收集气体
6、停止加热,移导管
[归纳总结]实验室装配仪器的原则一般是:先下后上,先左后右。所以先固定酒精灯和试管,然后放置水槽。物质加热一般是先均匀,后集中。“均匀”指先预热,“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法,不易溶于水的采用排水法,易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度,所以收集氧气还可采用向上排空气法。这了便于记忆,我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、移、熄”。谐音为“茶庄定点收利息”。
[讨论]实验过程中应注意的事项
1、首先要检查装置的气密性,气密性良好,实验方可进行。除了用手紧握的方法外,还可以用什么方法?
2、用高锰酸钾制氧气,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜,防止固体受热时放出的.水蒸气冷凝成水,回流到热的试管底部,使试管炸裂。
4、先对试管进行预热,然后对准有药品的.部位集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集(思考:为什么?),等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。(思考:如果先熄灭酒精灯,可能会造成什么后果?)
7、木炭在氧气中燃烧这个实验,应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考:为什么?)
8、如果某同学制得的氧气不纯,你认为可能的原因是什么?
[教师]下面大家开始动手做实验,一定要注意到我刚才强调的几个事项,同时对我提出的几个问题进行思考,并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象
[实验要求]收集两瓶氧气,且其中一瓶底部要有少许水。请同学们合理分工,认真操作,仔细观察,做好记录。团结协作,共同完成任务。
生:分工,动手实验高锰酸钾制取氧气,木炭、铁丝在氧气中燃烧。并填写实验报告。
师:巡视指导学生实验,发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
[陈述]
1、木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的行灰水变浑浊。
[回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。
[继续陈述]
2、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。
[教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。
[可让学生板演]
[板演如下]
1、碳+氧气二氧化碳
2、铁+氧气四氧化三铁
[过渡]实验前,我提出了几个思考题(见实验注意事项1、5、6、7、8中的问题),接下来大家对这些问题进行思考、讨论。
[学生思考、讨论]
[答案]
1、除了用手握的方法外,还可以用热毛巾捂住试管等方法。
2、导管口刚开始产生的气泡,是试管中和导管中排出来的空气,如果这时候就进行收集,收集到的氧气不纯,应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。
3、实验完毕后,如果先熄灭酒精灯,水槽里的水可能会倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,所以实验完毕后,应先把导管从水槽中移出来,再熄灭酒精灯。
4、木炭在氧气中燃烧,木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中,是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧,以便有较长时间的观察,如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部,则燃烧生成的热的二氧化碳易使集气瓶中的氧气逸出损失,会迅速使瓶中氧气的含量降低,影响实验现象。
5、氧气不纯的原因,有没等装置中的空气排净便开始收集氧气;排水法收集时,集气瓶中的水没有完全充满,还留有气泡;收集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
九、本课总结
本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作,知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项,为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。
十、布置作业
完成实验报告
十一、教学反思
这是一节活动与探究课,学生动手又动脑,参与实验的积极性高,动手能力较强,学习化学的兴趣更加浓厚。通过这节课的学习,让学生把自主探究和合作学习融为一体,通过实验活动熟悉一些化学实验的基本操作。加深了学生对实验室制氧气原理的理解。在以后的教学中要尽可能创造条件让学生亲自动手实验,培养学生学习的兴趣。
《制取氧气》教案 14
课题分析:
本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验,是学生具体地从化学的角度出发,学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析,对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用,也有利于进一步熟悉常见仪器的使用,教学中通过对气体制取一般方法予以介绍,让学生对制取气体的方法有一定的认识,为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
本教学设计为此课题的第一课时的教学内容,内容主要有:
1、研究实验室中如何制取氧气,在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气,分解过氧化氢溶液用到催化剂,2、介绍了催化剂和催化作用。
3、分解反应的概念。
学情分析:
1、本班学生基础较差,学习积极性不够,因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励;
2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等,对氧气有了一定的了解,但对如何得到氧气,特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统,深入地认识。
3、通过前面的探究学习活动,学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中,在教师的引导下,学生对观察到的现象进行分析,后加以表达和交流,得出相关的结论。
教学目标:
1、知识与技能:
(1)了解实验室制取氧气的反应原理,培养学生的实验技能;
(2)认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。
2、过程与方法:
(1)通过探究氧气的制法,初步学习实验探究过程。
(2)通过对分解反应与化合反应异同点的比较,让学生初步学会比较学习
3、情感态度与价值观:
(1)通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养学生自主探究,勇于创新的科学精神。
(2)激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
教学重点、难点:
1、重点:实验室制取氧气的原理。
2、难点:催化剂的概念和催化作用。
教学方法:
本课采用“演示教学法”和“实验探究法”,要注意引导,要充分发挥学生的'主体作用。
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程:
一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬,火箭的发射,潜水员带着氧气瓶在潜水,抢救危急病人,光合作用,腐烂的葡萄,引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质,它跟世间万物如影随形,你对它有哪些了解呢
[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭
师:既然氧气的作用这么大,那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的,这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。(板书课题)
二、探究新知
活动1:探究制取氧气的方法
师:通过哪些方法可以获得氧气呢?
生:(学生思考、猜想,有的学生提出):空气中存在较多的氧气,能否从空气中获得氧气?
师:这个问题非常好,在工业上往往需要大量的氧气,这些氧气就是通过分离液态空气获得的,这就是氧气的工业制法。我们有时候需要少量的氧气,这要通过实验室来制取,我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气,我们通过实验来研究。
活动2:探究实验室制取氧气的反应原理
师:演示实验:[实验2-5]给学生提供合作探究机会,让学生在讨论和交流中相互启迪,从中培养学生的合作意识。
师:在上述产生氧气的实验中,哪一种方法比较适合实验室制取氧气,理由是什么?
生:(学生通过观察、对比、分析,得出后一种)
师:常温下,过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气,那么二氧化锰是不是一种反应物?同学们讨论一下。
生:学生在教师的引导下,通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。
师:二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?为了回答这个问题,我们再来做一个实验进行探讨,大家注意观察现象并进行思考。
师:教师进行演示实验:[实验2-6]
生:学生观察、思考,教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰可以重复使用,说明在反应前后它的化学性质没有改变,最后教师再补充说明:在反应前后二氧化锰的质量也不变。
师:二氧化锰在反应中起什么作用?至此引出催化剂的概念和催化作用,教师可对催化剂的概念进行一定的解释,要求学生阅读有关催化剂部分的内容,加深认识。多给学生探究的机会,由实验解疑,获取新知识,从而得知学化学离不开实验:(板书反应原理)
师:实验室制取氧气的方法是否仅此一种?
生:还可以加热高锰酸钾;加热氯酸钾。
师:对,大家对于高锰酸钾其实并不陌生,医院里常用的紫药水就是高锰酸钾和水形成的溶液,具有杀菌、消毒的作用。高锰酸钾在加热的过程中,能分解出氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰,这个实验下一节课再进行实验探究。(板书反应原理)
活动3:学习分解反应的概念
师:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?
生:进行讨论思考得出结论。
师:板书分解反应的概念
活动4:课堂练习:课课练相应习题。
三、课堂总结
在本节课的学习过程中,同学们都学到了哪些知识?(可让一至两名学生到讲台前面来进行知识的总结)
四、作业布置:教师小结并布置一定的作业。
《制取氧气》教案 15
目标要求:
1、知识与技能:认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质。
2、过程与方法:通过学习物理变化、化学变化;化合反应、氧化反应,学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观:通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同,培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点:
重点:氧气的化学性质
难点:物理变化与化学变化的关系,氧化反应的理解。
疑点:实验现象不同的原因。
课型:探究式
课时:二课时
实验准备:
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时:
教学过程:
1、复习旧识:
1)
空气的组成是什么?
2)什么是空气污染,如何防治?
3)什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课:
一、氧气的物理性质:
出示一瓶氧气,指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下,密度为1.429g/L,比空气(1.293g/L)略大。
3.不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表:
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C+O2CO2
点燃
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生
S+O2SO2
点燃
铝
Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热
Al+O2Al2O3
点燃
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体。
Fe+O2Fe3O4
点燃
结论:
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的`物质,在纯氧中却能燃烧。
说明:
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧,实际是跟其中的氧气反应。
练习:课后习题
作业:新学案
教后:
第二课时:
回顾旧识:
氧气的物理和化学性质如何?
探究新课
分析讨论
1:填写下表:
实验
反应前的物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
C+O2CO2
点燃
硫燃烧
硫
氧气
二氧
化硫
S+O2SO2
点燃
铝燃烧
铝
氧气
三氧化二铝
Al+O2Al2O3
点燃
分析讨论2:上述三个反应有什么共同的特征?
结论:
1.在这三个反应中,都有新的物质(与原来物质不一样的)生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3:化学变化的特征是什么?在化学变化时常伴随哪些现象发生?
结论:1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化,常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4:上述三个反应中还有一个什么样的共同特征?
结论:它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特
点:多变一
分析讨论5:三个反应还有没有共同的特征?
结论:它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义:物质跟氧发生的反应。
氧反应物:有氧的(氧多的)是氧化剂,氧气是常见的氧化剂。
化
反生成物:氧化物
应剧烈氧化:燃烧
分类
缓慢氧化:呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
《制取氧气》教案 16
一、教学目标
(一)知识目标:
1、认识氧气的主要化学性质;
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象,从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标:
逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:
通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点:
氧气的化学性质;
三、教学难点:
通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程
【引入新课】
很高兴能和同学们一块上一节课,我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸,顺便买了6条金鱼放在里面,可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上,请同学们帮我分析一下可能是什么原因?
氧气是空气的主要成分之一,它与人类生活关系非常密切,难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节,氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气,请学生们观察
【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其化学性质。
学生:无色、无味的气体
【提供资料】课件上提供资料:已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?(密度比空气略大)
【提出问题】提出问题:水中溶解有氧气吗?
学生:有
问:什么事例能证明
学生可能回答水中有生物存在,生物离不开氧气
【图片】河塘中的增氧机
问:水中有氧气,又为什么用增氧机,说明水中溶解的氧气多不多,易溶解在水中吗?
学生回答一一不易
引出水中溶有氧气,水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水),指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生:氧气的溶解性是不易溶于水。
师:任何事物都不是一成不变的,如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?
实验证明,氧气在—183时,变为淡蓝色液体,在—218时,变为淡蓝色雪花状固体。
【图片】液态氧气固态氧气
通过上面的学习请同学们总结出氧气的化学性质有哪些?
学生总结:
【板书】一、化学性质:
1.通常状况下,是无色、无味的气体。
2.密度比空气略大。
3.不易溶于水。
【PPT】
师:研究气体化学性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。
师:生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?
学生可能回答一一一一液化气、一一一一一一一一-等
师:氧气的`化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!
学生:化学性质活泼
作出假设:氧气是一种化学性质的气体。
师:今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应,那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。
【板书】二、化学性质:
【探究实验】木炭在氧气中燃烧
【PPT】师:根据实验提纲,做演示实验。
注意:实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中,以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部,否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀,会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出,反应时间缩短,现象不明显,不利于观察。
现象总结:
空气中:持续红热,无火焰
氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
比较:在氧气中燃烧更加剧烈
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
【分组实验】
师:下面各组分别做实验提醒学生注意:
(1)分工合作,有实验者也有记录者
2名操作员,1名记录现象,其它是观察员。
(2)发现问题要记下来思考、讨论。
师:下面实验开始
教师巡视并指导,发现问题,同时记录。
【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧
师:实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧,和同学们共同探究现象有什么不同?
【合作探究】【PPT】师:根据实验提纲结合学案上的实验操作,小组合作,完成探究实验,并填写相应的学案部分内容。
学生总结实验现象:
空气中:明亮的火焰,黄色火焰
氧气中:火焰十分明亮,发出白光,放出热量,瓶壁有水珠生成,有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
比较:在氧气中燃烧更加剧烈
【问题讨论】
问题1:铁在空气中能燃烧吗?
学生回答一一一一不能
问题2:铁在氧气中能燃烧吗?
能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。
总结现象:
空气中:只能加热至红热,不能燃烧
氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成的黑色固体。
思考:(小组合作完成学案相关部分)
下面把这个化学变化表示出来【学生板书】
【板书】1.碳+氧气二氧化碳
【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水
【板书】铁+氧气四氧化三铁
【问题讨论】
问题3:为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?
防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
延伸:那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?
操作不规范,铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂
问题4:铁在空气中点不燃,如何在氧气中点燃铁丝?
学生:在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?
引导学生回答:给铁丝预热,提高铁丝温度,利于铁丝燃烧,火柴杆起引燃作用。
问题5:火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?
学生:火柴杆即将燃尽时
师:为什么?
引导学生回答:否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气,以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气,而影响铁丝燃烧
问题6:铁丝为何绕成螺旋状?
引导学生回答:铁丝绕成螺旋状,是为了增大受热面积,提高铁丝的温度,有利于反应的进行。
问题7:如果你发现铁丝生锈了,你认为对实验有影响吗?如何解决?
引导学生回答:有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧
问题8:铁丝细点好还是粗点好?
引导学生回答:细点好。
分组回答:
师:
(1)各组实验是否成功?
(2)在实验中发现了哪此问题?组内发现了哪些问题?
(3)组内如何认识的?
(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)
师:通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?
学生:氧气
师:说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?
学生:比较活泼
师:甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧,这种化学性质就是氧气的助燃性,也说是氧气能支持燃烧。
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