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高一化学硝酸教案

时间:2024-01-16 07:15:54 教案 我要投稿
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高一化学硝酸教案

  作为一位无私奉献的人民教师,编写教案是必不可少的,教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写才好呢?下面是小编收集整理的高一化学硝酸教案,希望对大家有所帮助。

高一化学硝酸教案

  【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。

  2、掌握硝酸的主要化学性质,特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。

  3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程

  【知识准备】

  1.物理性质:纯硝酸是__色、易挥发、 气味的__体,能跟水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数为69% “发烟硝酸”的质量分数为 。

  2.化学性质:硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外

  还有如下的特性:

  (1)不稳定性:观察浓硝酸的颜色,预测可能是什么原因,用实验证明你的结论。

  。反应方程式:

  拓展:由此可知硝酸如何保存? 。 (2)强氧化性:

  演示实验:浓、稀硝酸分别与Cu反应,观察实验现象。

  ①与金属反应(写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式)

  浓硝酸稀硝酸

  Cu

  Ag

  *可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。

  反应规律:a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

  b.可用通式表示:M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O

  c.氧化性:浓HNO3>稀HNO3。(稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色)

  与非金属反应:写出浓硝酸与C反应的化学方程式。

  与其它还原剂的反应:写出离子方程式:稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应:

  【巩固练习】

  ( )1、下列溶液:①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸,可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是

  A.①②B.①⑥C.③④D.⑤⑥

  ( )2、下列化学反应中,硝酸只表现了氧化性的是

  A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.CuO+2 HNO3 (稀)=Cu(NO3) 2 +H2O

  C.C+4HNO3 (浓)=CO2+4 NO2↑+2H2O D.3Ag+4 HNO3 (稀)=3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O

  ( )3、右图装置可用于

  A.加热NaHCO3制CO2

  B.用Cu和稀HNO3反应制NO

  C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

  D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

  ( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应;

  ③铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是

  A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

  B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

  C.所消耗的铜的物质的量是:途径③>途径①>途径②

  D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径①>途径②>途径③

  ( )5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是

  A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜

  ( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应,铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体(不考虑NO2转化为N2O4),则反应消耗HNO3的物质的量为

  A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol

  ( )7、下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

  A.Cu + HNO3 B.C + HNO3 C.CuO + HNO3 D.FeO + HNO3

  8、硝酸在反应中的动态变化:在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题:

  (1)开始反应的化学方程式为__,实验现象为

  (2)若铜有剩余,则临近结束时的反应方程式为

  (3)待反应停止后,再加入少量25%的硫酸,现象为__原因是__

  9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少?所得气体的平均式量为多少?

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