高中化学说课稿

有关高中化学说课稿模板汇总5篇

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，总归要编写说课稿，借助说课稿可以提高教学质量，取得良好的教学效果。我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编帮大家整理的高中化学说课稿5篇，希望能够帮助到大家。

高中化学说课稿 篇1

　　一、教材分析

　　1、教材的内容、地位和作用

　　《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。

　　《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

　　2、教学目标分析

　　(1)知识与技能目标

　　掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生基本的实验技能。

　　(2)能力目标

　　通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

　　通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。

　　通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

　　(3)情感目标

　　通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的`兴趣。

　　3、教学重点、难点

　　本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。

　　本课题难点：极性分子的理解和判断。

　　二、教学设计

　　1、教学思想比

　　(1)认知规律

　　高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的认知规律。

　　(2)认知过程

　　通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。

　　2、教学手段

　　(1)实验

　　高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

　　(2)多媒体

　　作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。

　　三、教法分析

　　1、对比分析法

　　将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。

　　2、实验探究法

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。

　　3、多媒体辅助法

　　合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。

　　4、演绎推理法

　　运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。

　　5、讲解法

　　四、学法指导

　　联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。

　　结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习：

　　1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。

　　2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的结构”(因)，或根据“氮元素的化合价”(因)推测“氨具有还原性”(果)。

　　3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。

　　4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢?”

　　五、教学过程

　　设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。

　　共分为五个环节：

　　导入新课

　　新课教学

　　课堂小结

　　巩固练习

　　课后研究

　　第一个环节：导入新课

　　为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。(见图1)

　　另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。(见图2)

　　(图1) (图2)

　　第二个环节：新课教学

　　为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。

　　溶解性

　　氨水

　　结构

　　碱性

　　铵盐

　　还原性

　　硝酸

　　结 构…………… 性 质 ………… 用 途

　　(1)结构 ——运用多媒体 突破难点

　　学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢?这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。

　　氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢?这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。

　　先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断(见图3)。然后使用ACDLABS/3D viewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4 型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。(见图4)

　　(图3) (图4)

　　在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。

　　(2)溶解性 ——验证性分组实验

　　学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。

　　氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢?由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。

　　通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

　　(3)碱性 ——探究性对比实验

　　氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察;二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。(见图5)

　　(4)还原性 ——补充演示实验

　　氨还有没有其他性质呢?学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢?补充两个演示实验进行验证

高中化学说课稿 篇2

　　一、教材与学情分析

　　（一）教材分析

　　【课标要求】

　　1、认识电解质溶液中的离子反应；

　　2、学习离子方程式的书写。

　　（一）知识框架

　　高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

　　（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

　　（二）学情分析

　　1、知识储备

　　2、学习特征

　　3、预测困难

　　二、教学目标与重、难点的确定

　　（一）教学目标

　　（1）知识与技能目标

　　1、离子反应和离子方程式的含义；

　　2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

　　（2）过程与方法目标

　　1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

　　2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　（3）情感态度与价值观目标

　　1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

　　2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　　3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

　　（二）、重点、难点

　　重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

　　对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

　　难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　　对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

　　三、教学思路与教学过程

　　环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）

　　科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　[实验探究]

　　步骤

　　现象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）

　　【活动●探究】

　　实验操作

　　现象

　　结论

　　1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸

　　3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有气体生成有水生成

　　2。离子方程式

　　环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）

　　小游戏——比比谁的“反应”快

　　派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

　　手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！

　　卡片上的离子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。（10分钟）

　　练习1写出下列反应的离子方程式

　　（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

　　（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

　　总结：生成弱电解质的离子反应

　　（3）铁与硫酸铜溶液反应

　　（4）铁与氯化铁溶液反应

　　总结：发生氧化还原反应的离子反应

　　练习3写出下列反应的离子方程式

　　（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应

　　关键：将少量的反应物系数定为1

　　（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应

　　实践◆应用

　　西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的`污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

　　参考方案：

　　将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

　　“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

　　话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

　　离子反应：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教学反思

　　1、教学预案与对策：

　　（1）多媒体教学无法实施；

　　对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

　　（2）学生层次有差别；

　　对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

　　（3）课堂突发事件的处理；

　　对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

　　2、学生主体的发挥和能力的培养；

　　3、教学效果的体现；

高中化学说课稿 篇3

　　一，教材和学生分析：

　　在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的.对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

　　二，教学目标：

　　基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

　　(1)知识与技能方面

　　掌握苯酚的分子结构、物理性质 和 化学性质 ，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

　　(2)过程与方法方面

　　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　(3)情感态度与价值观方面

　　一、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　　B，通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　　C，培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

　　考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

　　三，教学设计：

　　为了达成上述目标，我设计了如下教学流程：

　　(1)第一个环节-生活中的酚类物质

　　我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的图片，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

　　(2)第二个环节- 苯酚的用途

　　苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。 可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系, 我从生活走向化学 , 从而达成本节课的情感目标。

高中化学说课稿 篇4

　　尊敬的各位评委、老师们!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

　　一.教材分析

　　本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

　　1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

　　(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

　　(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

　　2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

　　3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

　　本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　难点：过氧化钠的性质。

　　通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

　　二.说教学方法：

　　1.说教法

　　关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

　　2.说学法

　　引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

　　三.教学设计

　　教学过程：

　　【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

　　学生回答后，总结，引入新课。

　　【板书】一.钠的氧化物

　　1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

　　【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

　　【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

　　【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

　　【板书】2.化学性质

　　①与水反应

　　②与CO2反应

　　【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?

　　【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。

　　【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?

　　【投影-1】小结：

　　主要表现出强氧化性

　　【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?

　　【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。学生阅读课文后小结

　　【板书】二.钠的其它重要化合物

　　1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)

　　【设问】：在饱和的`Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?

　　【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中

　　稳定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。

　　2.硫酸钠，

　　俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。

　　1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。

　　【投影-3】：总结：

　　【投影-4】：练习：

　　1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。

　　2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：

　　(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?

　　(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。

高中化学说课稿 篇5

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学指导思想

　　新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

　　五、教学过程

　　教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

　　学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

　　教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

　　由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

　　甲：你买新车了，请客！

　　乙：当然！

　　甲：干一杯！

　　乙：我开车，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

　　乙：三杯五杯也没问题！

　　（甲、乙喝酒状）

　　甲：喝多了吗？还能开车吗？

　　乙：没事。再喝几杯也没问题！

　　丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

　　乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

　　甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

　　通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

　　第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

　　对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

　　（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

　　教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

　　学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的'高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

　　学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

　　图片已关闭显示，点此查看

　　学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

　　教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

　　交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

　　教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

　　乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

　　归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

　　板书设计：

　　第三节 生活中两种常见的有机物—乙醇

　　一、乙醇的物理性质

　　二、乙醇的化学性质

　　1.氧化反应

　　（1）催化氧化

　　图片已关闭显示，点此查看

　　（2）与强氧化剂的反应

　　-----被直接氧化为乙酸

　　（3）燃烧反应

　　2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O