有关化学说课稿范文集锦6篇
作为一位兢兢业业的人民教师，通常会被要求编写说课稿，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。我们该怎么去写说课稿呢？以下是小编整理的化学说课稿6篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学说课稿 篇1
一、 说教材
1、教材的地位和作用
课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》
《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2、教材简析
教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，第二部分是整节教材的核心，第三部分是对本节课的总结和升华。
3、 教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
认知目标——理解掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、 重点及难点的确定
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：
1、平衡移动原理的应用。
2、平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的`影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
二、高学情分析
二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
三、说教法
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1、通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2、通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
3、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
四、 说学法
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
五、说教学程序
1、复习导入
引导学生回忆平衡状态的特征及实质，影响速率的因素有哪些，从而引出化学平衡的移动的概念
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2、设疑导入，实验探究
提出问题若改变外界条件，平衡会发生什么变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区）
在这中情况下由教师演示实验2—4。此时，让学生通过实验讨论得出浓度增大，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。
由以上分析让学生推测如果减少反应物平衡会怎样移动。学生设计实验，加入碱溶液减少反应物浓度，从而证明学生推测是正确的。
在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡的影响，符合学生认识事物的一般规律。
（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3、抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4、注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5、课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。
6、巩固练习：课本习题一
7、布置作业 ：课后习题三。
化学说课稿 篇2
一、教材和考纲分析。
本专题内容来自于《化学反应原理》第二章第二节和《必修二》第二章第二节，进行一轮复习时，我们把这两部分内容进行整合，让学生对化学反应限度形成完整的认知体系，本专题的复习对后面物质在水溶液中的行为的复习起着至关重要的作用
（一）考纲透析：
1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
（二）考点梳理：
考点一：化学平衡状态的标志。
考点二：化学平衡常数平衡转化率及其计算。
考点三：化学平衡的移动。
二、学情分析。
（一）知识储备。
通过对新课的学习，学生对化学平衡状态，化学平衡常数及平衡转化率已有所了解。
（二）能力基础。
作为高三理科学生，已经具备一定的小组学习及自我学习能力，具有分类归纳的基础。
（三）学习障碍。
由于时间的关系，有些知识会有所遗忘，大部分学生缺乏对基础知识的综合应用能力。
三、教学目标。
1、知识与技能。
理解化学平衡状态的建立及判断。
掌握平衡常数和平衡转化率及其计算。
2、过程与方法。
培养学生对主干知识的归纳、梳理和加工的能力。
3、情感态度与价值。
培养学生的合作学习能力和语言表达能力
四、教学重、难点。
（一）教学重点：
1、化学平衡状态的判断。
2、化学平衡常数的含义。
（二）教学难点：
化学平衡常数和平衡转化率及有关计算
五、教学方法。
我在教学中采用了“学案导学、高效课堂”的模式，在课堂上激发学生人人参与的兴趣，提供人人参与的机会，还课堂给学生，让学生真正成为学习的主体。
六、教学过程。
（一）课前准备。
让学生课前填写学案的知识梳理部分，为本节课的复习做好知识上的准备，明确本节课的复习目标。
（二）课堂学习。
考点一、化学平衡状态的标志。
教师设置问题驱动学生思考，让学生通过小组讨论的出化学平衡达到平衡状态的判断标志。驱动问题：
问题1：化学平衡状态有什么特点？你是如何理解正逆反应相等的？
问题2：已知可逆反应2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密闭容器中加入少量NO2，在达到平衡之前气体的颜色、容器的压强、温度、混合气体的密度是如何变化的？
问题3：可逆反应A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密闭容器中达到平衡的过程中，混合气体的密度会有变化吗？
（三）归纳总结：
直接标志。
间接标志。
（四）对点练习：
1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的.颜色不再改变 （ ）
（2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）
（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以证明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已经达到平衡状态的是______________________。
（1）2个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的断裂。
（2）反应速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
（4）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。
（5）温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化。
考点二：化学平衡常数K、平衡转化率及其计算。
典型例题：
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始浓度分别为0。4mol。L—1和1mol。L—1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19，试判断：
（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
感悟高考真题：
1、（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为________________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
文本框： 气体密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4转化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” “不变”或“减小”），
2、（1）已知反应NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a、体系压强保持不变。
b、混合气体颜色保持不变。
c、SO3和NO的体积比保持不变。
d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2。
（2）测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝———————————————————————
设计目的:节选与本专题有关的近年高考题进行分析和训练，让学生感受高考，明确高考方向，增强备考信心。
七、板书设计。
1、 化学平衡状态的判断标志，变量到不变时即达到平衡状态。
2、化学平衡常数。
（1）化学平衡常数表达式。
（2）化学平衡常数有关计算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
转化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
对于反应物：
n（平）= n（始）－n（变）
对于生成物：
n（平）= n（始）+ n（变）
八、教学反思和教学效果。
本节课的设计立足于高三理科学生的知识基础和认知规律，采用“学案导学”教学模式，将课堂学习的过程最大限度的交给学生，在教学中始终贯彻精选典型习题带动考点复习 ，再通过习题训练让学生固化考点的思路，通过复习让学生达到知识点的整合和能力的提升。
化学说课稿 篇3
一、教材分析
本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性
二、教学目标
知识与技能
(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法
(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
三、目标重难点
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
重点的突出、为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。
目标难点
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的`能力。
难点的突破、为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。
四、说教学方法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是、采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
设计意图、
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。
通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助
五、说学习方法
学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。
这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。
化学说课稿 篇4
知识与技能
这包含了“认识性学习目标”和“技能性学习目标”。
“认识性学习目标”：
1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。
2.理解铝的两性和铝的还原性。
3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。
“技能性学习目标”：
1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。
2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。
3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。
过程与方法：
1.联系生产生活实际，按照由“感性认识→理性认识”的步骤，来认识世界。
2.“活动与探究”的方法。
3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。
4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力。
5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。
具体教学过程:
45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关“铝在现代生活中的应用”的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的“衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。观看完毕后归纳铝的物理性质和用途，自然而然的，铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕------
“观察与思考”、“交流与讨论”、“活动与探究”、“拓展视野”、“资料卡”、“生活小贴士”、“知识小结”和“练一练”这样的8个小版块，所围绕的主题都是“铝的化学性质”。而串联这8个小版块的主线，就是关于“铝的化学性质”的3个“活动与探究”。
课前一天，我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金门窗的锈蚀情况)，课上，首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记录，而后顺势提出疑问：
“观察与思考1”：
根据铝在金属活动性顺序表中的位置，铝应为较活泼金属，活动性强于铁，那为什么铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?铝难道不能被空气中的氧气氧化?这样的观察与思考，给了学生一个视角，引导他们去观察。
“交流与讨论1：
“交流与讨论”版块，把学生的思维调动起来，思想活跃起来，交流看法，讨论争论，达成共识。
铁在空气中被氧化表面生成fe2o3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。而Al比铁活泼，所以，Al在空气中同样也能被氧气氧化，使表面生成Al2o3，但是，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢?只有一个原因可以解释：“铝被空气中的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，起到了保护作用，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化，所以，表面生成的物质一定是一层致密的氧化膜Al2o3"。如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜呢?先由学生思考，而后再进行交流讨论。交流讨论过程中，教师应提醒学生从铝和氧化铝的不同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。最简便易行的方法是：用砂纸打磨铝条表面，看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然，还可以是活动与探究1中的另一种实验方法：(这种方法，视角比较巧妙独特。既是实验现象明显，又便于操作，更主要的是，还可以吸引学生来思考问题，并从动手操作中来获得知识，了解到Al2o3的熔点高可做耐火材料这一性质。)
“活动与探究1”：
“活动与探究”版块，是学生们自己的动手实验，在亲手操作中，了解实验的规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实验现象、分析不同现象的原因、进行科学的猜想、得出实验结论，获得化学知识只是其一，更重要是提高了能力。“从做中学”，是对这种学习方式的最好诠释。
a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.再将铝粉撒到火焰上,观察现象.
b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入cuso4稀溶液中,观察现象.
“观察与思考2”：
放在酒精灯火焰上时，为何会出现如此截然不同的现象呢?打磨擦去了氧化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片，由于它们表层的物质分别是Al和Al2o3，二者性质是不同的，Al的熔点较低(660℃)，而Al2o3的熔点很高(20xx℃)，由于这个差异，二者在酒精灯火焰上灼烧时，现象就是截然不同的。顺带反问学生一个问题：若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现象，又该如何操作呢?
“拓展视野1”：
前一课时，学生已经学习了Al2o3的两性，氧化铝是两性氧化物,在酸或碱性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那么,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?启发学生来思考，Al2o3作为一种氧化物，似乎其本身是不会和盐溶液发生反应的。但是，需要联想的是，若是表层的Al2o3被破坏，那么，失去了保护的屏障的内部的Al是能和某些盐溶液发生置换反应的。那么，这些盐溶液到底是否会对表层的Al2o3起到破坏作用呢?请用实验事实来说话!再提请学生注意一个生活常识：咸菜不宜久存于铝制容器中.
“拓展视野1”，我觉得，是本节课中比较精彩的一个版块。说其精彩，不是因为它的声、光、色、影，这些它都不具备，表象的华丽吸引，它一点没有。说其精彩，是因为2个原因。首先，它是一个从生活常识中提炼出来的问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什么呢?)。通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力，既符合认知的基本规律，又符合学生心理乃至兴趣的需要。其次，这是一个很能提升学生能力的问题。在目前的高考中，这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究，就是一种重要的题型。
“活动与探究2”：
取
2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入cucl2稀溶液中,而另一片浸入cuso4稀溶液中,观察现象的差异.
实验后进行原因猜想：当有cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏，就促进了Al与cu2+的反应。而当有so42-存在时，溶液中的so42-抑制了Al与cu2+的反应。接下来，自然引出：
“生活小贴士”：
不能用钢丝球擦洗铝制容器.
铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.
咸菜不宜久存于铝制容器中.
这是一个“温情”的版块。让学生了解点生活常识，能够学以致用，这是学习的最大目的吧。有的学生之所以不爱学习，就是觉得那些东西学了也没用。提醒学生，回家后，别忘了把这些“小贴士”作为一个“温馨提示”告诉自己的父母，相信父母会比你拿回高分还高兴。
“交流与讨论2：
铝表面的致密的氧化膜,只能在空气中形成吗?在其它介质中，是否也能形成呢?
“资料卡1”：
向学生介绍“金属钝化的机理”。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。1.由某些钝化剂(如浓HNo3、浓H2so4等)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。2.用电化学方法也可使金属钝化。
我想，教学中，不是所有的新知识，都必须由教师的口来传授的，学生自己的阅读，也是一个好方式，眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚，若都能行动起来，各司其职协调好，或是轮流担当主角，才是最佳拍挡呢。
“活动与探究3”：
取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/L盐酸、6mol/LNaoH溶液、浓HNo3、浓H2so4各3mL,观察现象.
这个活动与探究的设计，是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。在实验现象的基础上得出结论，是最有说服力的，而且，对比的实验方法，也更能说明问题：铝只有在浓HNo3、浓H2so4中才会发生钝化，在稀酸溶液中就会持续反应直至结束。
“知识小结1”：
由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式，进行知识的小结梳理。
一节课，虽然只有45分钟，不过，容量大，活动多，头绪也多，所以，必要的知识小结，是少不得的，而且，这样的小结，要及时进行。在进行过铝与酸、碱的4个实验后，实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻进行。而在进行过铝的钝化的探究后，及时归纳出铝的两性也很重要。
“交流与讨论3”：
在工业生产中，如何储存和运输浓HNo3、浓H2so4呢?
进行了之前的“活动与探究3”之后，有了金属钝化的知识，对这样的问题学生很快就能解答了。
“知识小结2”：
a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑
b.常温下,铝遇浓HNo3、浓H2so4时会发生钝化.
重点分析铝与NaoH溶液的反应。该反应实质的分析，可以从铝与水的反应开始，尽管铝与水的反应很微弱，几乎观察不出明显的现象，但是，因为铝与水反应生成的Al(oH)3是两性氢氧化物，能够与NaoH反应，就造成了Al(oH)3浓度的降低，从而促进了铝与水的反应的进一步发生。在这里，所灌输的，就是一个初级的平衡的理念，这也符合学习的循序渐进的规律。
“拓展视野2”：
已知,铝的金属活动性比镁弱,
a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来,再接上一个电流计,形成闭合回路,那么,将会观察到什么现象呢?
b.依此,若在NaoH浓溶液中,又如何呢?
这是针对学有余力的、能力较强的、学习兴趣浓厚的学生而设计的。这个问题，也是为后续的<必修2>的电化学的学习打下一个伏笔，不至于在将来显得那么突兀，而且，可以帮助学生更好的更透彻的理解氧化还原反应的实质------电子的转移。根据学生现有的知识和视野，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，在稀硫酸溶液中，必定是镁的表面产生气泡更多，当教师添加一个条件，用导线将镁和铝连接起来时，开始，他们仍然会认为是镁的表面气泡多，此时，正是启发学生思考的好时机，镁和酸反应时是失去电子的，失去的电子也一定是由溶液中的H+得到的，不过，H+得电子的场所在何处呢?学生一经思考，也同样能得出正确的结论的。另外，在将来的电化学的学习中，总有学生会认定一个死理：在原电池中，金属活动性强的做负极活动性弱的做正极，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，总是镁做负极。其实，在NaoH溶液中,情况恰相反呢!但是，必须承认，这样的问题，无疑是有难度的，希望学生在现在或是将来的一次学习中，就完全掌握，是不可能的，会有反复，现在就让学生先接触一点，有点这方面的意识，也是一个不错的方法。
“资料卡2和3”：
这2个资料卡，是特别能引起学生兴趣的，一看到这，学生们都忍不住要七嘴八舌，争相发表自己的看法一吐为快呢!因为，“开往春天的地铁------苏州轻轨一号Vs房地产”，和学生们家庭的生活、家庭的闲钱的投资方向，有着非常大的关系呢，他们怎么能不各抒已见呢!而且，我以为，虽然这样的资料卡的出现，似乎会让学生们的思维有2分钟游离于化学知识之外，但是，学生是不可能永远生活于象牙塔之中的，了解一点投资知识，多一点经济意识，没什么不好。更何况，我们的'这个资料卡，并不是完全与化学无关，我们从轻轨的规划，完全可以联系到轨道的建设，联系到轨道建设的材料，联系到其中的化学反应------铝热反应。让学生来阅读教材，理解铝热反应。在这里，因为铝热反应很剧烈，有火星四射发光发热的现象，所以，为安全起见，该实验，是由教师来进行演示的。
“交流与讨论4”：
铝桶能否用于配制波尔多液?为什么?新买的铝壶在第一次使用烧水时，为何表面会变黑?
这2个问题，都是与生产和日常生活密切相关的。既可以增加学生的兴趣，又可以扩大学生的知识面。
“今天你学到了什么?”：
这一节课，学生既用眼观察、用耳听声、用手操作和书写，用口交流思想，更用脑不停思考，很紧张，头绪也多，给他们2分钟，总结交流一下。
“练一练”：
“练一练”版块，是对学习情况的及时反馈。及时的反馈、及时的调整，是认知规律所认可的。这几个问题，都是换个角度再来巩固课堂所学的基本内容，没有什么难度，仍然是属于对课堂教学内容的一个梳理。
“课后练习”：
1、写一篇关于“铝与人体健康”的科普小论文,要求阐述:铝盐可能对人脑造成的危害;在日常的生活中，我们该怎样预防铝元素的大量“侵入”?
2、进行一个社会调查:“废铝的回收途径?再生利用价值如何?”
问题1和2，都是对课堂学习内容的一个拓展。问题1，与我们每一个人的健康都是息息相关的，我们每一个人都需要了解这方面的常识，以便更好的安排我们自己的生活。而问题2，则更是一个全社会所有人都必须面对的问题，通过这个问题的讨论，可以使学生认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。
[结束语]
本节课我们主要运用&ldq
uo;活动与探究法”，首先去探究了“铝表面是否有一层致密的氧化膜”、“这层氧化膜在盐溶液中是否也是万能的?”这样的问题，并联系实际请大家交流讨论了“家庭生活中，厨房所用铝制餐具该如何保存和清
洁?”、“工业上运输浓硫酸和浓硝酸用铝槽车的原因所在”等问题，紧接着在上一节课学习了两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝的知识以后，本节课，我们运用“联想方法、类比方法、迁移方法”来假想“铝是否既有一定的金属性又有一定的非金属性”的问题，又通过当堂的活动与探究，来确认了这一假想，最后，结合我们苏州这个城市的轻轨建设，带领大家一起学习了“铝热反应”的原理和运用，并将此原理推广开来运用到许多金属的冶炼上。
学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生活和生产，这一观点，我想，是始终贯穿于我们这一节课的教学过程之中的。
情感、态度与价值观
这是一种体验性的学习目标。
1.通过若干个探究活动(课前1个、课中3个)，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。而且，可以提高学生的合作意识、培养团对精神。
2.了解铝的发现趣话、铝在现代生活中的广泛应用，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
3.通过“生活小贴士”的温馨提醒，培养学生将化学知识应用于生产生活实际的意识，而且，能够对一些日常生活的问题做出合理的判断。
4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的学习方式，使学生树立辨证唯物主义的世界观，养成务实求真、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对虚假。
5.“苏州轻轨一号Vs房地产”的讨论，既可培养学生热爱家乡的感情，又可以使学生加深对社会生活的方方面面的了解，知道一点金融知识，有一点金钱意识。
6.通过“铝与人体健康”、“废铝的回收途径”等课外问题，认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。
化学说课稿 篇5
一、教材分析(说教材)：
1.教材所处的地位和作用：
本节内容在全书和章节中的作用是：《 影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二 章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。
学情分析
教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：
教学目标:
1、知识与技能
掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。
2、过程与方法
通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
4.情感态度与价值观
1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。
2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，
3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。
以上教学目标是根据课标要求和学生已有的知识制定的
本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点 教学重点难点
教学重点：浓度对化学反应速率的影响
根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响
教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素
根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整体网络是个难点。
教学手段：
如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着重采用提问式教学同时采用了探究发现式教学。
二、说教法学法
教学思路设计
《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到理论层次很难，加上必修的知识基础及序言中的碰撞理论的讲解，组织好学生讨论思考成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大量的讨论，目的就是为了引起学生的注意力，我进行了分组实验，并运用了电脑动画进行动态模拟，来验证学生的讨论结果，增加学生的成功感，提高学习兴趣。
教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：“提出问题要比解决问
题重要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思考。
探究发现式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培养学生科学的探究法为核心，最终实现教学目标。
学法：跟随老师的问题积极思考、讨论、归纳、总结
三、教学过程
1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容
1、 我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢?
2、 影响化学反应速率的因素是什么?我们人类能否控制这个因素?
3、 我们能否改变外在条件来改变反应的速率呢?试根据人们日常生活经验举例说明。
通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的：
1、 物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法控制的
2、 让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率的影响。
(2)重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
对于本节的重点我采取实验探究法
具体实施：将学生分为三组，分别做实验2-2、 2-3、-24并对实验做如下改动：2-2增加条件(提供热水)，2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集气体，从气泡的.产生速率判断反应快慢。
设计、实施目的：1、分三组做不同的实验，节省时间。2、增加条件是为了学生在减少实验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限的药品检验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。3、通过实验，复习了第一节中化学速率的表示方法，验证了以前的知识，培养了学生的科学探究能力、让学生在合作中体验快乐，在试验中感受化学的神奇
(3)重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论解释以上现象
回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论总结出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。
最后让学生分组讨论如何用碰撞理论从活化分子方面解释以上现象。 (学生讨论，代表发言：)
1、 升高温度—分子能量增加且运动加快—造成活化分子百分数
增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化学反应速率加快。
2、 增加浓度—单位体积内反应物分子增多—单位体积内活化分子数目也相应增多—在单位时间内有效的碰撞次数增多—化学反应速率就增大
3、 加催化剂—降低了反应所需要的活化能—活化分子百分数大大提高—是反应速率增大。
4、 学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总结位于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难点
(4)利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响 在这里设置一个疑问：对于有气体参加的化学反应，改变压强能引起那些变化?
在物理学上学生已经学过在温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成正比，p1v1=p2v2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会变小的结论，然后让小组讨论压强对反应速率的影响。
由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：
1、 温度不变增大压强时，体积必然减小，单位体积内的分子数增多，亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。 温度不变减小压强时结果反之。
2、 对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强影响对体积影响很小可以认为改变压强时对他们的反应速率无影响。
(5)小节补充：
1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的判断的前提是其他条件不变
2、压强对反应速率的影响必须导致体积的变化，否则不能引起浓度的变化，
3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠经验获得，但它为工业带来了巨大的经济效益。
4、简单介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等
(6)巩固课堂教学效果
做简单的随堂练习。
化学说课稿 篇6
一.教材分析
1.教学内容
本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用
本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标
（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；
（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家
（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力
（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点
重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质
难点：金属性、非金属性的周期性变化
二.教学方法：
1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
2.教具:投影仪、胶片。
实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1mol／L盐酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培养皿
三学情分析：
本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。因此，教师应注意合理安排有意注意与无意注意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。
四教学过程
1.原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。
2.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考.随着原子序数的递增：
(1)元素原子核外电子排布
（2）原子半径；
(3)最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。
3.元素金属性、非金属性的`周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）演示实验A组钠、镁与水的反应。实验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：Na>Mg>Al再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性则通过对表5-8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。
（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。
4.思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。
五学生学习方法：
观察法，分析法，推理归纳法。
六反馈练习（投影）
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