高中化学说课稿

时间：2022-02-13 10:38:53 说课稿我要投稿

关于高中化学说课稿集合5篇

　　作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编帮大家整理的高中化学说课稿5篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

关于高中化学说课稿集合5篇

高中化学说课稿篇1

　　一.指导思想

　　在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下,力求:"改变课程过于注重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程,同时成为学习的过程."

　　二.教材分析

　　1.教材的地位及作用

　　本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章,本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上,进一步的认识硅的晶体结构.性质和用途.联系C的知识来学习硅的新知识.

　　2.教学目标

　　依据教改精神.新课程标准及学生的实际情况,确立教学目标如下:

　　a.理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系,晶体类型与晶体主要物理性质的关系

　　b.掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法

　　c.培养空间想象能力,会将平面图想象成为空间结构,又能将空间结构表示在平面图上

　　三.学情.学法分析

　　本节课的教学对象为高二学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时都有一定乐于展示自我.在本节课的概念中,引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感.

　　由于理论性较强.采用互动式教学理论性较强,用图片

　　四.教学程序

　　1.创设情景,引入课题

　　主体探究式学习的.突出特点是实践性.开放性即突破时间和空间的限制.学习过程不拘泥于课程,我准备请同学在课前对景德镇陶瓷.秦始皇兵马俑等作一定的了解,在课堂上早请同学作介绍后,我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史.从而引出现实生活中的含硅的性质.

　　2.丰富知识的外延,激发学生的求知欲

　　让学生阅读课本,并请学生归纳课本内容并回答

　　提问如"谁知道硅在地壳中的含量?""谁知道硅在宇宙范围内的含量?""硅在自然界中存在的形式?"

　　3.借助于多媒体向同学们看晶体彩图

　　从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面

　　再展示金刚石晶体球棍模型

　　通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响

　　再推出原子晶体的物理性质

　　通过讨论晶体硅.金刚石.二氧化碳.碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低

　　再比较它们的化学键,对它们物理性质的影响因素

　　利用判断题,解决教学中可能出现的模糊点

　　4.指导学生归纳本章本节的内容

　　归纳.总结.及时巩固

　　通过课堂练习,及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题.

高中化学说课稿篇2

　　开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课的内容是高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》的第一课时，下面开始我的说课，根据新课标的理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《物质的分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容，主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

　　【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

　　二、说学情

　　学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，对物质的组成及分类也有了一定的基础，学习了混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐等物质分类方法的具体应用的相关知识。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。而高中涉及到的化学物质很多，学生不会根据其性质进行分类学习，从而加大了学习负担，增加了学习难度。本部分教学内容正好对学生学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。使原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。本节内容的学习对于学生深入了解化学的世界有着深远的意义。

　　【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能目标】

　　能够根据物质的组成和性质对物质进行分类;能够运用“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的方法对化学物质及其变化进行分类。

　　【过程与方法目标】

　　在化学学习过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习的能力，善于与他人合作的能力。

　　【情感态度与价值观目标】

　　通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

　　四、说教学重难点

　　基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：

　　【重点】

　　常见的物质及变化的分类方法。

　　【难点】

　　常见的物质及变化的分类方法、应用。

　　【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

　　五、说教学方法

　　本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论，并学会总结归纳。

　　【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。

　　六、说教学过程

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。

　　第一环节：导入新课

　　首先是导入环节，在此环节中我准备采用学生常见的生活场景-超市购物引入“分类”的话题。由于本节课的课题很简单，也很生活化，只是没有进行系统的学习。通过本节课的学习让学生认识到知识来源于生活，也服务于生活，学会用科学的方法解决问题，是化学知识也更具有系统化，便于以后的学习和教学。

　　第二环节：新课教学

　　接下来进入新课教学环节。此环节我将采用“知识问题化、问题情境化”的教学模式进行教学。以学生已有的知识为出发点，结合问题情境，组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

　　1.交叉分类法

　　教师通过问题，在初中化学中我将元素、物质如何分类，引出化学中“分类”的概念。提出学习任务，将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、、K2CO3进行分类，在任务的驱使下，学生自主学习到交叉分类法的相关知识。

　　由于学生在初中阶段学习了混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐等物质，对物质的`组成及分类也有了一定的基础。通过复习旧知识的形式引入分类话题，再让学生对已经学习的物质进行分类，分类的过程中，学生会用到新知识交叉分类法，学生也会自主地学会交叉分类法。此时的老师只需简单的提点，会使得学生的学习轻松化。

　　2.树状分类法

　　教师通过分配任务，大家分组阅读P25页第一段，小组交流合作讨论完成图2-3。然后选择下列合适的物质填在物质类别上，HCl、 H2SO4，CH3COOH，NH3H2O，Ba(OH)2，KNO3，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3。学生通过分组合作，查阅资料，探究学习，师生通过共同交流，学会树状分类法，并可以对化学物质进行分类，完成化学分类图。

　　本部分是整节课的亮点，是本节课的高潮。学生通过合作探究，对学过的知识重新进行有意义的建构，分类的方法过去一直在使用，今天学会了把它作为一种很重要的方法对学过的知识进行归纳梳理，从低层次的无意识使用到高层次的有意义建构，实现了思维上的质的飞跃。

　　3.化学反应的分类

　　通过复习初中四种基本反应，找出它们是按照什么标准进行分类的，引出化学反应又可以按照新的不同的标准进行分类。

　　因为本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，可以帮助学生对刚学过的分类知识进行进一步强化应用。

　　第三环节：巩固提高

　　在知识学完后为学生呈现几道道物质分类的题，巩固所学知识，并提升他们的综合运用能力：

　　第四环节：小结作业

　　1.课堂小结

　　先采取学生小结的方式，目的在于训练学生概括总结的思维能力。再结合教师评价的方式进行结课。由于高中化学课程标准中要求坚持终结性评价与过程性评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。帮助学生更好地成长。

　　2.布置作业：

　　为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题、选做题的方式，以及学生自主实践类题。主要是考虑到学生的个性发展，以及让学生学会学有所用。

　　七、说板书设计

　　我的《物质的分类》说课稿板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。

高中化学说课稿篇3

　　各位评委，大家好！今天我说课的题目是: ,下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程六个方面对本节课作以分析和说明。

　　一、教材分析

　　本节课是人教版高中化学第章，第节，第

　　课时的内容。在此之前，学生已经学习了

　　，本节课的学习为

　　奠定基础，因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

　　二、教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合高二学生的认知结构和心理

　　特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能目标：

　　1、

　　2、

　　过程与方法目标：

　　1、

　　2、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　1、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。

　　2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。

　　三、教学重难点

　　本节课的重点是：

　　难点是：

　　四、教法

　　结合本节知识的'特点，我采用的教学模式，并借助实验教学和多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。

　　五、学法

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。

　　六、教学过程

　　为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

　　第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”

　　第二环节：新课学习，全民总动员。

　　首先：

　　其次：

　　再次：

　　第三环节：归纳总结，布置作业。

　　通过本节课的讲解、实验探究得出本节课的重要结论，并对本节课的重难点进行回顾，使学生能够把握住自己的学习方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课的所学内容。

　　总之，本节课我是根据高二学生的心理特征及认知规律，结合本节知识的特点，在新课标的指导下，采用实验探究法、知识迁移法、类比法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法。运用实验演示、多媒体动画等教学手段，以学法为重心，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识的形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。我的说课完毕，谢谢大家！

高中化学说课稿篇4

　　一、说教材

　　1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。

　　本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

　　2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

　　本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：

　　（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。

　　（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。

　　（3）与“氧化还原反应”知识的`衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。

　　3．通过对实验探究获取知识与培养能力

　　教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

　　二、说目标

　　1．知识与技能目标

　　（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

　　（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

　　（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。

　　（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。

　　2．过程与方法目标

　　（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

　　（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

　　（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。

　　（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。

　　3．情感态度目标

　　（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

　　（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

　　三、说方法

　　1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质

　　2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学

　　本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。

　　同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

　　四、说教学过程

　　【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：

　　【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）

　　实验步骤：

　　①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。

　　②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。

　　【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

　　1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？

　　2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

　　3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？

　　【师生小结】

　　1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。

　　2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

　　3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

　　【问题情景2】

　　1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？

　　2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？

　　【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

　　【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

　　1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？

　　2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？

　　3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

　　【师生小结】

　　1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。

　　2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。

　　3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

　　【问题情景3】学生课后思考与讨论

　　通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化学说课稿篇5

　　我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

　　一、说教材

　　（1）地位和作用

　　能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

　　在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

　　本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

　　（2）学习目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、了解反应途径与反应体系。

　　2、理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

　　3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　（二）过程与方法目标

　　1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。

　　2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

　　（三）情感态度与价值观目标

　　1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

　　2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

　　（3）学习重难点

　　1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。

　　2、根据热化学方程式进行反应热的计算。

　　（4）教具准备多媒体课件。

　　二、说教法

　　a、类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律。

　　b、推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律。

　　c、言语传递法—适时引导。

　　d.实践训练法—例题分析、当堂训练。

　　教学中还要注意的问题：

　　1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

　　2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。

　　3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。

　　4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分

　　发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的'数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。

　　5、在教学过程中还应注意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学

　　方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处

　　三、说学法

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、自主学习能力。2、实验探究能力。 3、运用化学知识能力。

　　四、教学过程

　　环节一知识铺垫：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃烧热△H应该是多少？做好知识与理解的铺垫复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。

　　环节二创设情景如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

　　引入新课

　　思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

　　②若不能直接测出，怎么办？

　　创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣

　　环节三盖斯定律的引出分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。

　　环节四盖斯定律适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，

　　的应用加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。

　　检测学习效果，巩固所学知识

　　环节五小结盖斯定律、作业、归纳小结、突出重点，促使学生的知识条理化、系统化。

　　五、板书设计

　　第三节化学反应热的计算