【精华】化学说课稿模板汇编5篇
作为一无名无私奉献的教育工作者，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是小编为大家整理的化学说课稿5篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学说课稿 篇1
一、教学目标
知识目标：理解加速度的概念，知道加速度是表示速度变化快慢的物理量，知道它的定义、公式、符号和单位。
能力目标：发现问题和解决问题的能力──加速度的引入；
获取信息和处理信息的能力──图表、v-t图、及思考与讨论；
理论联系实际的能力。
二、教学重点、难点
加速度是力学中的重要概念之一，它是运动学与动力学的桥梁，也是高中一年级物理课中比较难懂的概念，它比速度的概念还抽象。对加速度的概念的'建立过程及物理意义的理解，是本节课的重点。学生对“速度的大小与加速度的大小没有直接的关系，速度变化大，加速度不一定大”的理解有一定的困难，这是本节的难点。
三、几点想法
1．关于概念的建立过程
在建立加速度概念过程时，基于加速度太抽象，让学生首先感受。让他们感受的第一层是运动物体有速度，第二层是运动物体速度有变化，第三层是运动物体的速度变化有快有慢。从而自然地引入描述运动物体的速度变化快慢的必要性。
要得出加速度概念遇到的第一个问题是，分析所需的一系列速度值从何而来？提供现有数据给学生，还是学生自己做实验获得？我兼顾了两者。本节课的关键是对加速度的理解，开始不宜通过实验来自己获取数据，否则会喧宾夺主。在提供数据时考虑到学生对数据的可信度，提供了身边的学生感觉到的百米起跑和电动车起步，去消了学生的对数据的质疑。而在最后又通过纸带让学生自己来获取和处理数据，以期他们对加速度有更深入的理解。
2．问题的设置
思考与讨论1：
主要是引导学生建立和理解加速度的概念，关于表格我没有自己填入，是想引导学生养成对多数据的对比和处理列表和做图的习惯。在练习3中让学生自己列表和填表，进一步渗透这种思想。
练习1：主要是加深学生对加速度的理解，以区别加速度与速度和速度变化量的意义。这是本节课的难点。
思考与讨论2：
引导学生体会图象在反映加速度的优点，加深对v-t图象的理解，如何从图象中获取信息和处理信息。教材和高考对这一点有很好的体现。
练习2：由思考与讨论2的定性描述到定量描述。使学生对加速度有感性的认识，同时对加速度的矢量性做一个强调。第一问的设置暗示学生不要把物理学成数学。物理中图象的信息量要远大于数学中图象的信息量。
练习3在以上表述过。
3．暂时淡化三个问题
第一，只提出加速度是矢量，在直线运动中与速度方向的关系，由什么来决定待引出牛顿第二定律再研究；第二，平均加速度与瞬时速度的关系。第三，曲线运动中速度的变化的快慢
以上是我对这堂课一些粗浅的看法，不妥之处恳请专家、老师们批评指正。
化学说课稿 篇2
一、说教材：
1.地位和功能
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
2、说教学目标：
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式
2.掌握乙烯的氧化和加成反应
3.抽象和逻辑思维能力、三维想象培养
过程与方法：
1.准备地观察实物、模型
2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。
情感态度与价值观：
1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度
2.通过分子节后模型，意识到化学世界的外在美
3.通过乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用
教学重点：乙烯的化学性质和加成反应
教学难点：乙烯的结构和性质的关系
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
二、说教法：
1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。
2.本节内容涉及到乙烯的'化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。
3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。
三、谈学法：
1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点;全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。
2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。
3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。
四、说教学程序：
[引言]用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。
[多媒体展示]各种塑料图片。引起学生更大兴趣。
[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。
[板书]一、乙烯
[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%，估计在20xx年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。
[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：
[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。
[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?
[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。
[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。
[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影)：
[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。
[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：
[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。
[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：
[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察)。
[板书]1、乙烯的氧化反应
[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。
2cH2=cH2+o22cH3cHo
[板书]2、乙烯的加成反应
[动画]乙烯与溴的加成反应
[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。
师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。
[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等。
[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯?
2、完成方程式：
cH2=cH2+H2
cH2=cH2+Hcl
cH2=cH2+H2o
[投影]
[小结]乙烯的加成反应在实质上是c=c双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。
[小结]由于乙烯分子里的c=c双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。
[阅读]课本63页第一段乙烯的用途
【板书】三、乙烯用途
做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
【课堂小结】乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应。
【布置作业】
【板书设计】
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时：乙烯
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
一、物理性质：无色气体，稍有气味，密度
是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。
二、化学性质：
1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化;燃烧;
2、乙烯的加成反应
加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等
3、聚合反应
三、乙烯用途：
做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
小结：乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应
化学说课稿 篇3
一、学情分析
教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：
1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;
2、活泼金属与酸的反应;
3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4、酸碱指示剂
5、盐酸、硫酸的物理性质
这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
二、教材分析
(一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册
(二)教材所处地位：
本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，
酸与指示剂作用——应用性知识
酸与活泼金属反应——复习性知识
酸与金属氧化物反应——新知识
而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
(三)《化学课程标准》的要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。
(四)重点、难点的确定
(1)重点的确定
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
(2)难点的确定
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
(五)课型：新授课
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
(六)教学目标
知识与能力：
1. 了解酸的涵义。
2. 了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。
3. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
4. 培养学生基本实验技能、协作能力。
5. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
(一)教学模式
分组探究实验→回忆已学知识→归纳酸的化学性质→练习、家庭实验→酸的化学性质的本质→分析变化的本质
(二)流程设计：
教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。环节21、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的`才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质环节4知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。学生总结教师完善培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。环节61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）作业P58T5
板书设计
酸的化学性质
一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论：酸与金属活动顺序表中H 以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反应越剧烈。三、酸与金属氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。
化学说课稿 篇4
一 、教材分析：
⒈教材的地位和作用。
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。
⒉教学目标分析。
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：
⑴知识目标：
a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
⑵能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
⑶情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
⒊教学重点、难点。
重点：正确书写化学方程式
难点：化学方程式的配平
二、教法分析
本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知，提高课堂效率。
三、学法指导
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、教学程序。
第一步：想一想(温故知新)
(多媒体显示)煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化?此反应遵守质量守恒定律吗?你能用化学方程式把这个反应表示出来吗?
生：变小。遵守质量守恒定律。
C+O2点燃CO2
师：这个化学方程式表明了什么?
生：⒈表明了反应物、生成物和反应条件
⒉表示各物质之间的质量关系
师：化学方程式的书写要遵循哪两个原则?
生：一是必须以客观事实为基础。二是要遵守质量守恒定律。
师：C+O2点燃CO2，是否遵守了书写原则?理由是什么?
生：遵守了书写的两个原则。各物质化学式及反应条件符合事实，等号左右两边C和O原子总个数相等。
设计意图：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何写化学方程式。
第二步：猜一猜(观察猜想)
(多媒体显示)：教材P96图片
师：猜一猜，第一幅图片揭示了一个化学反应是什么?左右平衡了吗?
生：没有。
师：这个式子左右两边H、O原子总个数相等吗?遵守了化学方程式的书写原则了吗?
生：氧原子个数不相等。违背了质量守恒定律。
师：猜一猜，第二幅图片左右平衡了吗?用一个什么化学方程式把它表示出来?
生：左右平衡了。
师：第二幅图中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的?什么叫配平?
生：将第一幅图中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化学方程式两边的化学式前边配上适当的化学计量数叫配平。
设计意图：从图片上形象直观的告诉学生，H2和O2反应的化学方程式是如何配平的?学生很轻松的就接触到本节课的难点——化学方程式的配平。为我们下一步突破教学难点埋下伏笔。
第三步：试一试(自主探索)
师：你们看到过“找错误”这样的电视节目吗?现在我们也来试试。有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+O2=PO2
请同学们找出这个化学方程式的错误有那些?
生1：生成物可能不对，应该是P2O5
生2：没有反应条件。
生3：若生成物为P2O5不遵守质量守恒定律
师：上述的化学方程式应该怎样改正?写化学方程式有那些步骤?
(学生们热烈的讨论，找错误)
生1：4P+5O2点燃2P2O5
生2：第一步，将磷、氧气的化学式写在左边。P2O5的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。第二步，配平：因为左边有两个氧原子，右边有五个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4.第三步，标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
师：化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢?
演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。
生：没有。
师：能不能在化学方程式中表示出这一信息?
生：在氧气的化学示后面用向上的箭头表示。
师：演示氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息?
生齐答：在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。
师：是不是见气体和固体就加箭头呢?请你们看书自找答案。
设计意图：强化理解、巩固练习。让学生们自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的'步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。
第四步：练一练(讲练结合)
(多媒体显示)
⒈下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么?
(1)Fe+O2点燃FeO2 (2)Fe+O2点燃Fe3O4
⒉试写出下列反应的化学方程式。
(1)铝在氧气中燃烧(2)铁在氧气中燃烧(3)水通电分解(4)一氧化碳(CO)在氧气中燃烧生成二氧化碳
设计意图：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。
第五步：议一议(小结提高)
⒈书写化学方程式的原则是什么?
⒉书写化学方程式的步骤
⒊写化学方程式时应注意什么?
(多媒体显示)：书写化学方程式的步骤(口诀)：
左写反应物，右写生成物写好化学式，记得要配平短线改等号，条件需注明气体和沉淀，箭头要分清
设计意图：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
第六步：做一做(课节巩固)
根据信息写化学方程式
(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为_____________
(2)在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼(用N2H4表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时发生反应，生成氮气和水。该反应的化学方程式为______________
设计意图：进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。
化学说课稿 篇5
一、教材分析
【在教材中的地位和作用】
“来自石油和煤的两种基本化工原料——苯”是人教版化学新教材必修2第三章第二节的内容，苯是一种重要和化工原料，又是芳香烃中最简单，最重要，最基本的物质所以它在在高中化学中占有很重要的地位，也是是学习简单有机物烷烃、烯烃的延伸，为以后选修教材中苯系物的学习奠定了基础，使烃的知识更加全面和系统。 ? 【教学目标】 【知识与技能】
1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质─用途”关系的认识。
【过程与方法】学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。
【情感态度价值观】学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的.态度和科学的品质。 ? 【教学重难点】
教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。。 教学难点：苯的结构特点。 二、学情分析
学生知识基础：学生通过学习甲烷和乙烯的内容，基本能够掌握饱和烃和不饱和烃在结构和性质上的差异及各自的特征反应，并可以运用各自的特征反应鉴别两种物质。
1
学生技能基础：学生有能力推测苯的结构及性质，在教师的引导下设计简单实验并操作验证假设是否成立。 三、教法与学法分析 ? 【教法分析】
在学习苯结构采用直观式教学，在苯结构确定和性质学习方面充分发挥学生的主体地位和教师的引导作用，采用启发式教学。同时采用学案引导学生明确学习目标，自主学习。? 【学法分析】
通过复习烷烃和烯烃性质，在熟悉饱和烃和不饱和烃的特征反应，为新课的学习打好基础。学生通过阅读苯的发现史，并采用实验探究了解苯的结构和性质，同时采用学案引导学习苯结构和性质的的特殊性。 四、教学过程
2
五、板书设计
来自石油和煤的基本化工原料—苯
一、苯的发现 二、苯的结构
三、苯的性质 1、物理性质
2、化学性质 （1）可燃性 （2）取代反应 （3）加成反应
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