【精华】化学说课稿模板集锦10篇
作为一位杰出的教职工，总归要编写说课稿，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编整理的化学说课稿10篇，希望能够帮助到大家。
化学说课稿 篇1
尊敬的各位评委、大家好：
很高兴能在这里就人教版义务教育教科书九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时二氧化碳的教学和大家一起交流我的教学思路和方法。下面我从教材分析、学情分析与学法指导、教学方法与手段、教学程序、板书设计等几个方面进行展示和说明。
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
CO2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，CO2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的CO2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。
2、教学目标及重难点：
根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：
知识与技能：掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；
过程与方法：通过对CO2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观察、描述、分析实验现象的能力及合作、交流和讨论的能力。
情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边”，提高解决实际问题的兴趣和能力，增强安全意识。
教学重点：通过实验探究掌握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。
教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。
二、学情分析与学法指导
学情分析：
经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较肤浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的适时点拨和引导。
学法指导：主要体现了三个字“疑”、“探”、“用”。
疑：在教学中先让学生自学，提出问题或疑惑。
探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的'问题，做到学有所得，学以致用。
三、教学方法和手段：
教学方法的选择，既要注重学生知识的获得，也要注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，实验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主探索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。
教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（实验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。
四、教学程序：
1.设计理念：从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。
2. 设计创意：
（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为逻辑主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。
（2）简单改进教材中的实验，确保实验成功，现象明显。
根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：
第一个环节：创景激趣，明确目标。即导入新课(2分钟)
首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我”有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。
第二个环节：互动探究，合作释疑。即新课教学(28分钟)
对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。
1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解CO2，课堂上再让学生观察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己归纳总结出CO2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。
2．实验探究，深化认识。对二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示实验及学生分组实验探究来验证其猜想。
探究一：首先演示实验和补充实验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材实验装置进行简单的改进后教师再演示，因为这一实验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，实验这样改进后，现象更加明显，实验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
探究二：CO2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性实验来突破。我把教材中实验设计为师生合作分组实验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红实验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面CO2溶解性实验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有许多不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：CO2使石蕊变色；假设三：CO2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量的方法小组讨论设计实验方案，小组间汇报交流、评价改进实验方案后依据方案分组进行探究，学生小组内合作探究，交流、讨论得出结论后让学生代表上台展示汇报实验过程及结果。最后教师取出探究假设三这组实验瓶中的纸花，用酒精灯烘干，向学生展示前后实验中用到的五朵小花，对比观察它们颜色的变化，师生共同收集证据，证明是假设三成立，得出是CO2与水反应后生成的碳酸使石蕊变色的结论，从而达到突破教学难点的目的。面向全体学生，让学生亲历科学探究的方法与过程，体验成功的快乐，培养学生的观察和实验能力，在活动中学会与他人合作、交流和讨论是新课标的基本理念，上述设计正是体现了这一基本理念。
探究三：将雪碧碳酸饮料振荡后打开瓶盖，观察到冒出很多气泡后，将气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。提出问题：为什么碳酸饮料会产生CO2？CO2如何检验？从而明确CO2与石灰水反应的原理，得出CO2检验方法，从生活走进化学。通过学生熟悉的碳酸饮料来探究物质的性质，调动学生的学习兴趣，培养学生分析推理能力。
3．介绍完二氧化碳的用途后，我又展开对二氧化碳的另一面的学习。用学到的知识去分析，再利用课件模拟灯火实验，联系生活实际，对学生适时地进行安全教育。在教学中我用两段视频让学生从化学的角度认识自然界中碳的循环，以及国际上对温室效应的处理措施，和个人应该如何做，让学生的生活与社会联系起来，增强学生的社会责任感。
4.联系性质，了解用途。CO2的性质学习完毕后，引导学生用性质决定用途的化学学科学习方法，同时联系生活实际，由学生自己说说二氧化碳的用途，说不完整的，再由多媒体展示，以增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系，让学生体会到化学与生活息息相关，从化学走进生活。
第三个环节：当堂练习，评价反馈。（8分钟）
我设计了基础题，巩固题，提升题三个层次的习题让学生根据自己的能力选择当堂完成不同层次的练习，从而让每个学生都学有所获，然后师生共同对练习进行评价反馈，了解学生对所学知识的掌握情况，及时查缺补漏。
第四个环节：总结反刍，发展能力(5分钟)
课堂练习反馈后，我先让学生个人或小组讨论总结本节课所学内容，教师再进行补充完善，帮助学生形成完整的知识网络。这样既能巩固强化所学知识，又便于学生课后记忆，也培养了学生归纳总结的能力。
第五个环节：课后实践，拓展思维(2分钟)
让学生课后通过图书、互联网等各种渠道查找资料，撰写一篇关于CO2气体的功与过的小论文，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。通过开放性、实践性的课外活动，既扩充学生的知识面，又促进学生将文本知识与生活实际紧密结合在一起，真正做到学有所得、学以致用。
五、板书设计
好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。本课我采用了知识网络式板书，这样的板书设计重点、关键突出，简单明了，有助于学生形成系统的知识体系，也便于课后进行复习和记忆。
二氧化碳（CO2）
一、物理性质：
二、化学性质：
1、不能燃烧也不支持燃烧 灭火
2、不能供给呼吸
3、CO2 + H2O = H2CO3（不稳定） 制碳酸饮料
4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2
六、教学反思
在这节课的教学中，我注重体现新课改的教学理念，把培养学生的综合能力，提高学生的科学素养放在首位，创设民主和谐的教学氛围，让学生主动参与、乐于探究，体验学习和成功的快乐。但是在教学中要注意抓住课堂生成资源，灵活调整教学思路，留给学生充分思考、探究、交流讨论的时间和空间，用多样化的评价方式，增强学生学习的自信心和主动性。
最后，我用陶行知所说的一句话来结束今天的说课，教师应当把学习的基本自由还给他们，解放他们的头脑，使他们能想；解放他们的双手，使他们能干；解放他们的嘴，使他们能说。所以，我力求使和化学课堂教学成为学生想象探究的蓝天，成为培养学生创造能力的晴空。我的说课完毕，谢谢！
化学说课稿 篇2
我说课的课题是《化学是一门以实验为基础的科学》，选自九年义务教育实验教科书八年级第一单元课题二。
本节说课共分八部分。
第一部分：教材分析
化学 一门以实验为基础的科学。会做实验，是学生获得化学知识，应用化学原理的必不可少的途径，是进行科学探究的重要手段。
本节内容主要是实现《课程标准》中第一学段的教学目标。它是学习化学的初始阶段，也是学好化学的基本功训练阶段。在学生刚刚学习了化学的发展史，了解了化学在国民经济中的重要作用后，安排本节课，不失时机地引导学生亲自探究，通过自己的探究实践体会探究的过程和方法，体会成功的喜悦，符合学生的心理特点，为今后的化学学习奠定了基础，在整个化学的学习过程中，起着承上启下的作用。
第二部分：学情分析
学生存在着一定的生活经验，这些经验是学习的基础，但存在着局限性。本节课的两个探究实验都有从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感受和启迪。学生的年龄特点决定了他们具有强烈的好奇心和寻求新知的，再加上八年级学生乐于探索，大胆实践的优点，为本节内容的学习奠定了良好的知识基础和情感基础。
第三部分：教学目标
基于以上分析，根据课程标准和学生特点，我将本节课的教学目标定位如下：
知识与技能目标：1、能知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是成功的关键；
2、能遵守实验规则，初步养成良好的实验习惯；
3、能进行药品的取用、加热、洗涤等基本实验操作。
过程与方法目标：亲身操作、体会操作方法。
情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度。
第四部分：教学重点与难点
根据教学内容，结合学生的认知水平，确定本节：
教学重点：药品的取用、加热、洗涤等基本操作的训练，观察能力的培养。
教学难点：操作的规范性和观察能力的培养。
第五部分：教学模式
本节采用的教学模式是：问题情境—猜想与假设—制定计划—进行实验—解释与结论
之所以采用这种教学模式，是因为它可以使学生亲自经历和体验实验的探究过程，培养学生的探究能力，并完成课程目标。
第六部分：教学手段
本节运用投影仪和下列实验仪器及用品：蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水
这些教学手段的运用，直观、形象、简单、易于操作，有利于激发学生学习化学的兴趣，并理解本节课的知识内容。
第七部分：教学流程
分六个环节。
环节1：前测补救
①什么是化学？
②什么是化学变化？
这两个问题设计的.理由是：它可以检查学生对前面知识的掌握情况，为本节课内容的学习扫清障碍；同时，通过学生的分析回答，教师指出：我们这节课就来研究一个你非常熟悉的化学变化，它是什么呢？大家听我讲一个故事：从前某国有一位使者出使到另一国，面见国王，国王有意刁难使者，于是出了这样一题：“我给你一块硬币，去给我买东西，并使买回的东西必须能充满整个皇宫。”同学们，请发挥你的聪明才智，想一想买什么东西才能满足国王的要求，好使这位使者免遭杀身之祸呢？学生讨论，但提出的方案都一一被否决，最后教师点题：这位聪明的使者想了一下后，马上到集市买回了一根蜡烛和一盒火柴，并在皇宫点燃了蜡烛。小小的烛光充满了整个皇宫，解决了皇帝的刁钻难题。亲爱的同学们，烛光给皇宫带来了光明也给使者带来了生的希望。今天我们就来探索“光明”——探索蜡烛燃烧。
这样，通过一个故事引入了新课，并使学生兴趣高涨，有利于课程内容的学习。
环节2、创设情境，提出猜想
同学们的桌上有你熟悉的蜡烛，你注意观察过它吗？
教师出示投影内容：探究一：蜡烛的外观，包括颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等；
探究二：蜡烛的燃烧过程中，火焰各层的颜色是否相同，各层温度高低如何进行实验验证？
探究三：蜡烛燃烧的生成物是什么？如何验证？
探究四：蜡烛熄灭前和熄灭后形成烟的颜色如何？熄灭后的烟能否被点燃呢？
利用投影，出示问题，并持续实验过程始终，保证实验圆满完成。
问题提出后，教师鼓励学生根据自己的经验大胆猜测。这个问题情境的设置，因为它的熟悉，能够吸引学生的有意注意，激发学生的兴奋点，并使学生感觉到化学的生活化。
环节3、验证猜测，学生实验
第一步：知识准备，教师提出本节课用到的知识。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
第二步：阅读教材，明确实验过程。
在课前，学生有过预习，但鉴于学生的年龄特点，缺乏系统性，再让学生阅读教材，明确过程，使学生实验时能做到心中有数，避免盲目。
第三步：设计实验报告。
由于学生第一次设计实验报告，教师指出设计重点。并提示可参照教材提示，也可增加或更改某些实验观察的内容。
第四步：设计方案，学生实验。
教师明确要求：提示学生观察时注意运用除味觉外的所有器官，尽可能从多角度对实验进行观察，注意观察的顺序和角度，做好记录。然后学生在教师的指导下开始实验，重点完成探究二和三的实验方案的确定。教师巡视，并参与到学生中，和学生一起活动，使学生感觉到老师也是他们中的一员，从而体现生生互动，师生互动的理念。
环节4、交流与合作
组织学生将自己填写的表格与同学进行交流，比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确？并与同学交流进行观察和描述的体验。
此环节的设计，体现并促进学生学会交流，学会合作。
环节5、汇报实验结果，得出结论，验证猜测
教师鼓励学生大胆描述，鼓励学生补充不足。
通过实验与分析，师生共同得出结论。解决投影中提出的问题。肯定优秀的设计方案。并通过探究三得出蜡烛的燃烧过程属于化学变化，同时伴随着物理变化，以巩固上节课对物质变化的学习，体现知识的联系。
环节6、知识回顾，总结提高
教师鼓励学生独立对本节课的学习过程进行回顾，总结自己的收获，然后全班交流。教师对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。
通过观察和学生总结，使学生感悟到学习化学时需要掌握以下要点：
① ①关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度以及如石蜡能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。
②关注物质的变化及变化时伴随的一些现象，如放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等。
③关注物质的变化过程及现象，对物质在变化前、变化中及变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
这一环节的设计是必不可少的，避免有些学生只是出于好奇心，课堂看热闹，无收获的现象，使学生真正体会探究这一重要的学习手段。
第八部分：板书设计
我采用的是要点式板书，它简明扼要，突出体现本节的知识与技能目标。
化学说课稿 篇3
1.教学内容：
学第一册（必修2）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 2.教材所处的地位：
本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 3.教材分析：
第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的.疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 4.教学目标的确定：
1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 三、教材处理
内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。四、教学方法
五、教学内容及教学过程：
（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。 （二）、新课教学：
（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？
（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。 七、布置作业：课后习题一，巩固本节所学内容
化学说课稿：
学院：理学院
院系：化学系
班级：08级2班学号：08052232 姓名：王昆
《化学键》说课稿
化学说课稿 篇4
一、 教材分析
1、教材的内容、地位和作用
氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法
2.使学生掌握氯离子的检验方法
3.使学生了解氯气的物理性质和用途
(2)能力目标
通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣
3、教学重点、难点
氯气的化学性质和实验室制法
二、教法分析
本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力
1.教学手段(多 媒体)
化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点
三、学法指导
引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解
四、教学过程
第一课时：氯气的性质和用途
(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气
(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的'反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书
(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)
(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?
(使用多媒体讲述)：伊普雷战役
在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质
(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题
【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)
(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色
(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示
1.跟铝反应：________________
2.跟镁反应：________________
(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验
【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)
(讨论)
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)
(多媒体显示练习)
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4
(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌
Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习
(课外活动)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板书设计
板书：一.氯气的物理性质
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化
二.氯气的化学性质
1.与金属反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.与非金属反 应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
H2 + Cl2 === CuCl2
化学说课稿 篇5
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景 引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的'体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1lNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1lNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸配制250L1.84l/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中NO3-的浓度与100L1 l/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：
A．200L1.5l/L硝酸镁溶液 B．200L1.5 l/L硝酸钾溶液
C．50L3 l/L硝酸钾溶液 D．300L1 l/L硝酸溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为cl/L, 密度为g/c3,则这种溶液的质量分数是： A． B. C. D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
化学说课稿 篇6
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、学情分析
在九年级之前，大部分学生在小学自然课里和课外已断断续续地接触到一些物质的性质和化学反应，对化学已有一定的兴趣，对初中化学将要学习的内容很好奇。但对于究竟什么是化学，化学研究的内容是什么还是一片空白。对物质的观念和有待建立。也有一些了解过少量化学知识的学生有一种错觉：感觉化学学习很浅，只需要记一记就行了，还有部分学生畏惧理科，对作为理科的化学有一定的畏惧心理。
二、教材分析
⒈教材的地位和作用
《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。
⒉教学目标
⑴知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
⑵过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
⑶情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
⒊教学重点：激发学习兴趣，感受化学之美与化学的价值。
重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设臵问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。
⒋教学难点：化学真正价值的认识
难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此过程，大大降低了学生对化学的神秘和畏惧心理。使学生在丰富的感官和思维刺激中展开想象的翅膀。
三、教学方法
根据学生心理需求，使在兴趣激发过程中学生由被动变主动，在教学中采用相互合作，交流讨论，师生互动，使学生亲身感受到化学的价值和学习化学的乐趣。
四、学习方法
采用从学生身边熟悉生活事例中提炼出的问题，在回答过程中参与、发现、讨论归纳等方法。通过化学史和实验探究中的发现感受化学学习的各方面价值。
五、教学过程设计
⒈创设情境，激发学生学习兴趣。
首先教师演示实验以激发学生对化学的兴趣
⑴魔棒点灯：用玻璃棒先后蘸取浓硫酸和高锰酸钾粉末，反应后将酒精灯点燃；
⑵滴水点火：将淡黄色的'过氧化钠用脱脂棉包好放在石棉网上，用滴管滴水后棉花燃烧；
⑶雪球燃烧：用药匙取些固体酒精放在蒸发皿中，用火柴点燃。
这三个实验与学生的日常生活经验相违背，学生的兴趣会被激发起来。 ⒉播放录像，引起学生对化学的求知欲
教师通过多媒体展示课件：化学使世界变得绚丽多彩、神舟六号上天、隔水透气的鸟笼等资料，然后提出问题：飞船的外壳具有什么样的优点？制作鸟笼的材料有什么样的特点等。学生讨论回答，这样会激发起学生的探究欲望，从而会对化学感兴趣。
⒊归纳总结
针对学生的讨论发言，教师归纳总结化学的研究对象，揭秘化学的本质。 ⒋指导学生自学，了解化学的发展简史。
学生自读教材2－4页，并在老师引导下归纳概括化学发展的几个阶段，大屏幕展示，学生描述。从而可以培养学生良好的自学习惯，并学会如何提纲挈领的概括，训练语言表达能力。
⒌互动交流，了解化学与人类生活的密切联系
展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用，教师进行补充和总结。然后让学生分组讨论交流在日常生活中的体现。从而可以培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。
⒍拓展研究
指导学生阅读课文绿色化学部分，使学生了解什么是绿色化学及其特点，从而对学生进行环保教育和爱国主义教育。
⒎课堂小结
今天是我们学习化学的第一节课，大家已经认识到了化学在我们生活中的重要作用，以及化学这门新学科要研究的内容，从今往后大家要对身边的物质有一个新的认识，站在化学的角度观察你所熟悉的事物。在今后的学习中希望每一位同学和老师一起走进神秘有趣的化学世界。
六、教学反思
通过本节课的学习，使学生充分体验到了化学的奇妙，萌发出渴望亲近化学、进一步学习化学的愿望和情感，感受到化学在生活中无处不在，感受到化学对世界影响的普遍和深远。为学生的后继学习打开了良好的开端，奠定了坚实的心理基础，基本实现了激发最大多数学生远景动机的作用。
七、板书设计
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学与我们的生活密切相关
二、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
三、绿色化学——环境美好化
第一单元 走进化学世界
课题3 走进化学实验室
【教学内容分析】化学是以实验为基础的一门自然科学，学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
从内容上看，本课题共由两部分组成：认识常见仪器和化学实验基本操作。在知识展现然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
【学情分析】 我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不仅乐于观察实验更愿意亲自动手来做。由于学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。
【教学目标】知识与技能：(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。(2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。过程与方法：(1)通过基本操作的学习，学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的实验习惯。情感态度与价值观：(1)通过有关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。(2)通过化学实验操作的学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
【设计思路】依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和能力。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。因此，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现；突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。
本课题共分两课时完成，第一课时，根据学校的具体情况，采用开放式实物教学法。先请实验员介绍实验室有关危险药品的放臵、实验室配臵的灭火器、黄沙桶等安全知识和措施，增强学生的安全意识。先在仪器、设备、药品柜上贴上有关名称、性质和用途的标签，然后组织学生参观，让学生看一看、摸一摸这些仪器，以减少有些学生对实验的恐惧感。 第二课时采用教师演示、学生演示、学生互教互学的方法，让学生熟练和规范地掌握药品的取用、
加热和洗涤仪器等基本操作技能。
课题1 空气
我将从“教学理念”、“教材分析”、“教学策略”、“教学流程”、“教学创意”五个方面来进行说课。
一、依据课标说理念
本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设臵主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。
二、依据学情说教材
《空气》是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题一。空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。学生已经了解空气占据空间，空气有质量、能流动，空气里有氧气，二氧化碳、水蒸气等，这些都为本课的学习打下了有利的基础，而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。
⒈教材的地位和作用
化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习“走进化学世界”，对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，本单元是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的用途、空气的发现史等，为课题二和课题三从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础，同时也为第三单元从微观上学习水、分子和原子做了铺垫，所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。既是对于以前的知识是一种补充和完善，又是对以后的知识则起着铺垫的作用，是知识逐步向能力转换的一座桥梁。通过对它的认识和了解，可以顺利的引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
⒉结构特点
这一节内容包括三个小标题：“认识空气的组成”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入，因此，内容的安排上既没有与小学科学课中的知识重复，又以此为基础拓展深入，表面上平行的三个小标题，在结构上有着递进的关系。
根据教材及课程标准，我将本节的内容分为二课时，下面我就第一课时“空气的组成”的教学设计进行说明。
⒊教学目标
根据科学大纲要求和教材内容以及学生实际情况，确立本课的教学目标为： 知识与技能
⑴认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；
⑵能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
过程与方法
⑴认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；
⑵初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论； ⑶在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
情感态度与价值观
⑴保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；
⑵初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；
⑶逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；
⑷发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。
难点：通过实验探究空气中氧气的含量。
仪器、药品：测定空气成分的实验装臵、水槽、塑料瓶、红磷、水、火柴,蜡烛、木条、注射器、石灰水。
三、创设情景说策略
“教无定法，贵在得法”。选择有效的教学模式和教学方法是取得良好的教学效果的保证。新课程改革强调“以学生的发展为本”，大力倡导“自主学习、合作学习和探究学习”的科学学习方法，要求全面提高每个学生的科学素养，为他们的终生发展奠定基础。为了营造一个良好的、生动活泼的学习氛围，最大限度发挥学生的主体作用和教师的主导作用。本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的方法，重视实验现象的观察、分析、讨论。使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性，重视学生成为学习的主体、认识的主体、发展的主体，注重体现教与学合理的运行机制，从而达到掌握知识和发展技能的目的。
四、立足互动说流程
引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧
化学说课稿 篇7
一、教材分析
（一）教材的地位和作用：
苯是新课程人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第二课时的内容。初中化学简单介绍了解甲烷、乙醇、乙酸等有机化合物，在高一也刚刚重点学习了饱和烃代表物甲烷和不饱和烃烯烃的代表物乙烯的结构和性质。可以说苯是高中化学必修阶段有机化合物的学习由链烃向环烃的的转折，学习了本节内容之后，有机化合物烃的知识将较为完整。苯分子结构的研究发现是科学史上的重要一页，是进行科学探究很好的素材因而在整个教学中我将充分发挥这一优势。
首先在15分钟的课堂中，有两个基本方面需要学生掌握。1、苯的物理性质和组成。2、苯的结构特点。 通过这两个基本要求以及探究时的有趣教学，我想达到的教学目标是
（二）教学目标
1、知识与技能目标：
了解苯的物理性质和用途，理解苯独特的分子结构
2、过程与方法目标：
引导学生以科学假说的方法研究苯分子的结构，了解科学研究所应遵循的一般方法。
3、情感态度与价值观：
学生在问题解决的探究过程中，体会丰富的想象力、创造力在科学研究中的重要作用。培养学生以科学事实为依据，逐步养成严谨求学、勇于创新的科学态度和科学精神。
（三）教学重点、难点
（1）重点：苯分子的结构特点，苯的主要化学性质
（2）难点：理解苯环上碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
三、学情分析
我所教班级是高一年级，学生通过初中阶段化学的学习，已经简单地了解少数有机物的部分性质、存在和用途，具备一定的有机化学基础知识。并且在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。由学生自己推断、实验、验证等。不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。但是对于苯以及与苯相关物质的性质和用途学生知之甚少，因为苯的主要用途在于它是基础化工原料，日常生活中直接接触和了解苯和苯的化合物的机会不多。
二、教法分析
爱因斯坦曾说“提出一个问题比解决一个问题更重要。”
本堂课的重要内容在于探究苯分子的结构特点，整个教学过程是一个问题解决的探究过程，通过精心设计的多个科学探究系列活动，让学生不断地走进苯的世界。首先将苯的发现之旅融入到课堂学习中。创设一个学生感兴趣的情境，激发学生的学习热情，增强学生的求和欲，提高化学课堂的趣味性。然后，借鉴建构主义理论，按照“提出假设→实验探究→得出结论→应用”，引导学生以类似科学家研究的方式发现问题，大胆推测，围绕苯的物理
性质、苯的组成、苯分子的结构设计问题的情景，从多方面探究苯，学习苯。在突破苯分子的结构这一重点和难点内容的教学过程中，试图将科学家的经典实验设计成学生课堂上能够完成的探究活动，充分发挥学生主体作用，调动学生的内在动力，让学生沿着科学家的探究思路，领悟科学家的思维过程，使这些知识成为学生再发现和再创造的过程。激发学生并且促使其主动探索知识，主动建构知识，了解科学家怎样发现问题、分析问题和解决问题，领会科学研究的一般方法。使学生认识到科学家和同学们一样也会犯错误；通过探究活动实现观念转变，形成正确的科学观念，从而有利于培养学生的解决问题能力和创新能力。
我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。 具体做法如下：
在本节课中采用了以下学法指导：
（1）观察分析：通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。
（2）初步推断：在已有知识的基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行了探索。
（3）实验验证：在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。
（4) 总结归纳：在探索出苯的分子结构之后，再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解并为苯的化学性质的学习打下坚实基础
下面具体看看，我是如何实施的。
四、教学流程
首先我会以一个谜语作为课题导入
（猜字谜）
“有人说它笨，其实不是笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”。打一字
【设计意图】
引出本节课题，激发学生学习的兴趣，苯到底什么样？在化工生产中有什么重要用途？同时提醒学生苯的写法。
（苯的发现简介）
19世纪初，英国和其他欧洲国家一样，城市的照明已普遍使用煤气。当时伦敦为了生产照明用的气体（也称煤气），通常用鲸鱼和鳕鱼的油滴到已经加温的炉子里以产生煤气，然后再将这种气体压缩在桶里贮运。人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了兴趣，——苯。
英国化学家法拉第(Machael Faraday，1791—1867)对这种油状物产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间，用蒸馏的方法在80℃左右将这种油状液体进行分离，提取这种液体，当时法拉第将此称为“碳氢化合物”。
1834年法国化学家米希尔里希（E.F. Mitscherlich，1816-1856）通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到了法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为苯。
[探究活动一] 认识苯的物理性质
[展示]一瓶纯净的苯。
[分组实验]（二人一组）：
1.观察苯的色、态，并小心闻味。
（友情提醒：对于未知性质或已知有毒的液体、气体，在闻其气味时，要用手在瓶口轻轻煽动，让少量的分子飘进鼻孔——招气入鼻）
2.将2mL液态苯放入试管，然后将试管放在冰水混合物中冷却。
3.试管中盛2mL苯，然后加入4mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置。
4.试管中盛4mL苯，加入少量碘晶体振荡，观察溶解情况。
【设计意图】让学生直观感知苯，通过自己动手做实验，了解苯的物理性质。引导学生学会
归纳，整理。
[探究活动二] 确定苯的分子组成
法拉第发现苯以后，法国化学家热拉尔等人立即对苯的组成进行测定。他们发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为92.31%.
(1)试确定苯的实验式
(2)苯蒸气密度为同温、同压下乙炔（C2H2）气体密度的3倍，试确定苯的分子式。
【设计意图】
检查学生对有机物分子组成的'基本计算方法的掌握情况。
[探究活动三] 探究苯分子可能的结构
苯分子的结构如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。英国的《Nature》杂志曾评选出了科技史上的四大梦中发现，“凯库勒和苯分子的结构”名列其中。下面就让我们沿着化学家的足迹去探索苯的奥秘吧！
苯中碳的质量分数为92.31%，分子式C6H6，碳氢比值如此之大，使化学家们感到惊讶。根据饱和烃的通式，与相同碳原子的烷烃（C6H12）比较，你认为它属于饱和烃还是不饱和烃？试猜想苯可能的结构简式。
[分类展示]
科学家曾经预测的苯分子的结构及学生写出的结构。
[科学史话]
苯的结构到底是什么样的呢？19世纪科学家做了许多关于苯的性质实验，力图从性质出发推导出苯的结构。但上述这些链状结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒终于发现了苯的结构。凯库勒是一位极富想象力的学者。他在苯分子结构的研究过程中，充分发挥了他的“建筑学”特长和“灵感”之验。他是这样描述他的发现的：有次在书房中打瞌睡，梦见碳原子的长链像蛇一样盘绕卷曲，忽见一个抓住自己的尾巴，这幅图像在眼前嘲弄般地旋转不已。这就是著名的“苯环结构”：苯分子中的六个碳连成环状，碳碳之间以单、双键交替结构，每个碳与一个氢相连，这样既满足了碳四价，又符合分子式C6H6.。凯库勒发现苯分子是环状结构的过程，富有传奇色彩。凯库勒能够从梦中得到启发，成功地提出结构学说，并不是偶然的，这与他本人具有广博而精深的化学知识、勤奋钻研的品质和执着追求的科学态度是分不开的。正如他说的：到达知识高峰的人，往往是以渴求知识为动力，用毕生精力进行探索的人，而不是那些以谋取私利为目的的人。
[探究活动四]探究苯分子结构
问题提出：根据苯分子凯库勒式，苯分子是碳碳单键和碳碳双键交替的环状结构吗？
1．提出假设：
从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键。所以，推测苯一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色（发生氧化反应）；使溴水褪色 (发生加成反应)
2．实验探究：
（1）2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（2）2mL苯中加入1mL溴水，观察现象。
[思考交流]
1865年距今约有多少年？同学们站在化学家的肩膀上应该看得更远。对照刚才的实验现象，关于苯的分子结构与现有实验事实是否完全吻合？
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。苯分子结构中应该没有碳碳双键。
3．得出结论：
凯库勒式有局限。
①苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键不同。苯的化学性质没有表现出不饱和性，其结构稳定，说明苯分子不具有一般的碳碳单键和碳碳双键交替的环状结构。
分析事实:根据苯的凯库勒式，假如苯分子结构是一个正六边形的碳环，碳碳原子间以单、双键交替的形式连接，那么，请同学们预测：苯的一氯代物种类？ 苯的邻—二氯代物种类？
研究发现：苯的一氯代物是一种；苯的邻—二氯代物只有一种，而不是三种。1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。
问题出现：苯的分子结构与现有实验事实矛盾。
②经科学测定，现代化学认为苯分子结构特点：
a、苯分子为平面正六边形结构，苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，6个碳原子和6个H原子都位于同一平面上。键角为120°
b、苯分子中碳碳键键长为1.40×10-10m，介于单键（1.54×10-10m ）和双键（1.33×10-10m ）之间。碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
4．应用：
为了表示苯分子的结构特点，结构式常用 表
子结构是不太确切的，但为了纪念凯库勒， 仍
【设计意图】
今天我们已经能应用现代物理技术测定苯分子的结构。但在19世纪，化学家只能大胆假设，然后反复进行实验验证。在教学过程中，引导学生以事实为依据提出假说、验证假说，出现矛盾，再重新假设??。让学生感受科学创造过程的艰辛，教育学生科学研究应不畏艰辛，品味科学中的灵感美，激励学生参与科学研究的兴趣。体会物质结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
[过渡]
苯的化学性质如何？根据讨论，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。推测：苯具有独特的化学性质，既能发生取代反应，又可以发生加成反应。
示。用凯库勒式表示苯分 会沿用。
[探究活动五] 苯的化学性质
[讨论]在化学反应中苯分子的化学键可以断开的方式有几种可能？
三种可能 1、苯分子中碳氢键断开
2、苯分子中碳碳键完全断开，成链状结构
3、苯分子中碳碳键不完全断开，六碳环仍存在
【设计意图】
引导学生分析，从化学键的角度理解化学反应的发生，反应可能的产物。培养学生发散思维能力。
1.苯的取代反应：
(1) 卤代反应：
(2) 硝化反应：
动画演示---苯的硝化反应
2.苯的加成反应
3.氧化反应
演示实验：用粉笔蘸取少量苯，在空气中燃烧
现象：产生明亮带有浓烟的火焰。
结论：说明苯分子中含碳量很高。
[归纳]苯的化学性质比较稳定。易取代，难加成，难氧化（但可燃）。
【设计意图】通过动画模拟化学反应时苯分子结构的变化，进一步加深对苯分子的认识，理解反应类型与化学键的关系，突出结构决定性质。
[总结]研究苯分子结构的方法
发现问题、提出问题 ，搜索事实或文献，提出假设（可以多种），实验验证假设 ，形成理论，发展理论。
判断：1．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
2．苯环中含有碳碳双键，所以苯的性质与烯烃相同
3．苯分子中6个碳碳键完全相同
4．从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以它能使溴水褪色
5．由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰
6．苯的一氯取代物只有一种
7．能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事实是
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③邻二氯苯只有一种；
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
化学说课稿 篇8
从容说课
学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
2．过程与方法
(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(3)初步养成良好的实验习惯。
3．情感态度与价值观
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点
化学实验基本操作。
教学难点
引导学生主动参与科学探究的过程。
教学方法
理论→实践→归纳→探究→激趣等。
教具准备
1．投影仪、录像资料。
2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。
[板书]课题3 走进化学实验室
[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。
(引导学生观看课本图1≈#0;26、图1≈#0;27和图1≈#0;28)
[师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
[问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试!
[教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1≈#0;27所示)，并熟悉它们]
[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。
(指导学生看课本图1≈#0;30或实验室内的实验室规则)
[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要
保证!
[讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。
[板书]化学实验基本操作
[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。
[板书]一、药品的取用
[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。
[指导学生看图1≈#0;29(化学实验室药品的一些图标)]
[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。
[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶
的瓶口有何区别?
[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。
[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。
[问]你觉得为什么会有这种区别?
[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。
[师]回答得十分正确!
[过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。
[板书]1．固体药品的取用
[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石
灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
[展示药匙和镊子]
取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。
[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法
[边讲解边演示]
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
[学生练习实验1≈#0;1]把锌粒放入试管中。
[板书](2)固体粉末状药品的取用
[边讲解边示范]
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
[学生练习实验1≈#0;2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。
[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。
[板书]2．液体药品的取用
[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1≈#0;32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察
该图，并讨论下列问题。
[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]
[讨论]
1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?
3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?
4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?
(学生分组讨论，并交流讨论结果)
[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液
体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀
标签。
(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子
放回原处是为下一次使用提供方便。
[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化]
[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。
[板书](1)倾倒液体的方法
[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?
[板书](2)量筒的读数
[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。
[引导学生观看课本图1≈#0;33]
[学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。
[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?
用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。
[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
[设问过渡]假如让我们用10 L的量筒量取5 L某种液体，你能倾倒得正好合适吗?
[学生]不能。
[展示胶头滴管]
[师]它可以帮我们量取成功!
[板书](3)胶头滴管的使用
[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。
[引导学生观看图1≈#0;34(滴管的使用)]
[讲解或引导学生看书]
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。
[学生进行实验1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L盐酸，加入实验1≈#0;2得到的盛有碳
酸钠的试管中。
(2)用滴管向实验1≈#0;1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。
[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无
色、无味气体，锌粒变小。
[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。
[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。
[板书]二、物质的加热
[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。
[板书]1．酒精灯的使用方法
[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?
(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)
[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊
慌，应立刻用湿抹布扑盖。
[播放“酒精灯不正确使用可能引起的`后患”的录像]
[学生进行实验1≈#0;4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。
[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。
[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。
[板书]2．给物质加热
[活动与探究]
取三支试管，各加入3 L水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 c处加
热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论?
讨论：
1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?
2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?
3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?
4．如何给试管中的液体进行预热?
归纳给物质加热的方法：
[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。
(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加
热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
引导学生看课本图1≈#0;37(加热方法)。
[学生进行实验1≈#0;5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。
现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；
(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。
[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。
如上述实验中的蓝色不溶物。
[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢?
[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。
[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。
[板书]三、洗涤仪器
[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢?
[引导学生阅读课本有关内容，并观看图1≈#0;38(试管的洗涤)]
[学生做实验1≈#0;6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。
[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。
本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。
[布置作业]课本P19习题。
板书设计
课题3 走进化学实验室
化学实验基本操作
一、药品的取用
1．固体药品的取用
(1)取用块状固体或金属颗粒的方法
(2)固体粉末状药品的取用
2．液体药品的取用
(1)倾倒液体的方法
(2)量筒的读数
(3)胶头滴管的使用
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法
2．给物质加热
三、洗涤仪器
考题回顾
(20xx年江西中考题)下列实验操作正确的是………………………………………( )
解析：A项滴管不应伸入试管里面；C项试剂瓶口与试管口没有紧贴。
答案：BD
备课资料
1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味?
实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。
2．为什么不可尝药品的味道?
化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。
3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品?
在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。
4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中?
在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。
因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。
5．为什么要使用酒精灯的外焰加热?
酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：
①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。
②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。
③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。
根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。
6．使用酒精灯时要注意哪些事项?
使用酒精灯时，通常要注意以下事项：
①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。
②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。
③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。
④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。
⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。
7．对试管加热时要注意哪些事项?为什么?
对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。
对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。
对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网?
对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。
9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途?
集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。
10．使用滴管时应注意什么?为什么?
滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。
化学说课稿 篇9
一、教学目标
1、知识与能力
了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
了解化学是一门以实验为基础的自然科学。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
2、过程与方法
本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
3、情感、态度与价值观
培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。
二、教学重点
1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
三、教学难点
1、蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
四、课时安排2课时
教学过程（第一课时）
导入新课：
1、引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？
2、讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
板书：课题2：化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤对实验现象的观察和描述
点燃前组成颜色状态密度硬度
燃烧时火焰的.分层及温度烛身的变化生成的产物
熄灭后
陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。
组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]
1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]
（2）蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]
（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。
2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛
点燃]提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页]
总结本课时的教学内容。
练习：
1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水
变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。教学拓展
教学过程（第二课时）
导入新课
1．提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）
导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。
板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）
吸入的空气呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）
氧气＞氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）
水蒸气＜水蒸气
1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：
2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。
3、组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]
（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]
3、结合实验提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
、总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。总结本课时的内容。
随堂练习：
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）
A、水B、二氧化碳c、水和二氧化碳D灰烬
2．人呼出的气体中的主要成分是（）
A、水蒸气B、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A、氧气B、二氧化碳c、水蒸气D、石蜡
4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
反思：教学拓展 一、新课程标准要求 ⑴举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 ⑵认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 二、教学背景分析 1、学习内容分析: 有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段。 有机合成高三化学说课稿有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章及本章前三节的学习基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识，同时对本节第一课时有机合成的过程要有初步掌握。本节课教学要帮助学生学会运用逆合成分析法设计有机化合物合成路线的基本技能，旨在培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力，为学生顺利学习本模块第五章进入合成有机高分子化合物时代及选修一《化学与生活》的学习奠定基础，同时使学生认识到合成的有机物与人们生活的密切关系，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。 2、学生情况分析： 学生已有的认知学生已有的学习能力学生学习心理的期待群体中的个体差异。 三、本节课教学目标 1、知识与技能： 使学生掌握有机物的性质及转化关系，学习逆合成基本原则及其应用。 2、过程与方法： ①通过小组讨论、归纳、整理知识，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的'归纳能力。 ②通过与生活实际相关的有机物的合成方法的学习，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力以及信息迁移能力。 3、情感、态度与价值观： ①体会新物质的不断合成是有机化学具有特殊的科学魅力，对学生渗透热爱化学的教育。 ②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 ③加强学生的沟通能力和合作学习能力;以化学主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值，激发学习化学的兴趣。 四、教学设计流程与教学设计 (一)教学设计理论依据 布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学习理论、维果茨基“最近发展区”理论。 (二)教学策略与方法选择标准 根据本节课教学目标的内容与层次，化学教学内容的具体特征，高二学生的年龄与思维发展情况，我班学生的知识储备和能力特征，化学学科的特征(研究方法、基本思想、逻辑结构)，教师的教学优势能力及我校化学教学的技术条件。 (三)教学策略 启发式教学、探究式教学 (四)教学方法 1、问题解决法2、情境激学法 (五)重、难点突破 五、教学过程 六、教学课后反思 1、教师变“教学”为“导学”。 2、教育是既见树木又见森林的过程。 3、教学注重务实、创新、高效、学思结合。 4、教师学会了等待就学会了尊重。 七、板书设计 第四节有机合成 一、逆合成分析法 目标化合物→中间体……→中间体→基础原料 二、实践探索：长效缓释阿司匹林的逆合成分析 三、有机合成应遵循的基本原则 1、绿色性(环保、循环、原子经济性) 2、科学性(原理正确) 3、可行性(条件温和、操作安全、容易分离) 4、简约性(流程简、步骤少) 5、经济型(原料易得、成本低、产率高) 【化学说课稿】相关文章： 化学说课稿06-14 化学《钠》说课稿12-07 《化学平衡》化学说课稿11-22 《化学键》化学说课稿03-14 化学《金属的化学性质》说课稿03-13 高中化学经典说课稿06-26 化学元素说课稿03-08 化学键说课稿12-07 化学式说课稿07-06 《化学键》说课稿12-05化学说课稿 篇10