化学说课稿

时间：2022-01-09 23:56:48 说课稿我要投稿

【精华】化学说课稿汇总七篇

　　作为一名老师，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编精心整理的化学说课稿7篇，希望能够帮助到大家。

【精华】化学说课稿汇总七篇

化学说课稿篇1

尊敬的各位评委、大家好：

　　很高兴能在这里就人教版义务教育教科书九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时二氧化碳的教学和大家一起交流我的教学思路和方法。下面我从教材分析、学情分析与学法指导、教学方法与手段、教学程序、板书设计等几个方面进行展示和说明。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用:

　　CO2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，CO2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的CO2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。

　　2、教学目标及重难点：

　　根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：

　　知识与技能：掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；

　　过程与方法：通过对CO2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观察、描述、分析实验现象的能力及合作、交流和讨论的能力。

　　情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边”，提高解决实际问题的兴趣和能力，增强安全意识。

　　教学重点：通过实验探究掌握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。

　　教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。

　　二、学情分析与学法指导

　　学情分析：

　　经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较肤浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的适时点拨和引导。

　　学法指导：主要体现了三个字“疑”、“探”、“用”。

　　疑：在教学中先让学生自学，提出问题或疑惑。

　　探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。

　　用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的问题，做到学有所得，学以致用。

　　三、教学方法和手段：

　　教学方法的选择，既要注重学生知识的`获得，也要注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，实验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主探索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。

　　教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（实验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。

　　四、教学程序：

　　1.设计理念：从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。

　　2. 设计创意：

　　（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为逻辑主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。

　　（2）简单改进教材中的实验，确保实验成功，现象明显。

　　根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：

　　第一个环节：创景激趣，明确目标。即导入新课(2分钟)

　　首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我”有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。

　　第二个环节：互动探究，合作释疑。即新课教学(28分钟)

　　对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。

　　1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解CO2，课堂上再让学生观察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己归纳总结出CO2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。

　　2．实验探究，深化认识。对二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示实验及学生分组实验探究来验证其猜想。

　　探究一：首先演示实验和补充实验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材实验装置进行简单的改进后教师再演示，因为这一实验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，实验这样改进后，现象更加明显，实验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

　　探究二：CO2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性实验来突破。我把教材中实验设计为师生合作分组实验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红实验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面CO2溶解性实验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有许多不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：CO2使石蕊变色；假设三：CO2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量的方法小组讨论设计实验方案，小组间汇报交流、评价改进实验方案后依据方案分组进行探究，学生小组内合作探究，交流、讨论得出结论后让学生代表上台展示汇报实验过程及结果。最后教师取出探究假设三这组实验瓶中的纸花，用酒精灯烘干，向学生展示前后实验中用到的五朵小花，对比观察它们颜色的变化，师生共同收集证据，证明是假设三成立，得出是CO2与水反应后生成的碳酸使石蕊变色的结论，从而达到突破教学难点的目的。面向全体学生，让学生亲历科学探究的方法与过程，体验成功的快乐，培养学生的观察和实验能力，在活动中学会与他人合作、交流和讨论是新课标的基本理念，上述设计正是体现了这一基本理念。

　　探究三：将雪碧碳酸饮料振荡后打开瓶盖，观察到冒出很多气泡后，将气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。提出问题：为什么碳酸饮料会产生CO2？CO2如何检验？从而明确CO2与石灰水反应的原理，得出CO2检验方法，从生活走进化学。通过学生熟悉的碳酸饮料来探究物质的性质，调动学生的学习兴趣，培养学生分析推理能力。

　　3．介绍完二氧化碳的用途后，我又展开对二氧化碳的另一面的学习。用学到的知识去分析，再利用课件模拟灯火实验，联系生活实际，对学生适时地进行安全教育。在教学中我用两段视频让学生从化学的角度认识自然界中碳的循环，以及国际上对温室效应的处理措施，和个人应该如何做，让学生的生活与社会联系起来，增强学生的社会责任感。

　　4.联系性质，了解用途。CO2的性质学习完毕后，引导学生用性质决定用途的化学学科学习方法，同时联系生活实际，由学生自己说说二氧化碳的用途，说不完整的，再由多媒体展示，以增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系，让学生体会到化学与生活息息相关，从化学走进生活。

　　第三个环节：当堂练习，评价反馈。（8分钟）

　　我设计了基础题，巩固题，提升题三个层次的习题让学生根据自己的能力选择当堂完成不同层次的练习，从而让每个学生都学有所获，然后师生共同对练习进行评价反馈，了解学生对所学知识的掌握情况，及时查缺补漏。

　　第四个环节：总结反刍，发展能力(5分钟)

　　课堂练习反馈后，我先让学生个人或小组讨论总结本节课所学内容，教师再进行补充完善，帮助学生形成完整的知识网络。这样既能巩固强化所学知识，又便于学生课后记忆，也培养了学生归纳总结的能力。

　　第五个环节：课后实践，拓展思维(2分钟)

　　让学生课后通过图书、互联网等各种渠道查找资料，撰写一篇关于CO2气体的功与过的小论文，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。通过开放性、实践性的课外活动，既扩充学生的知识面，又促进学生将文本知识与生活实际紧密结合在一起，真正做到学有所得、学以致用。

　　五、板书设计

　　好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。本课我采用了知识网络式板书，这样的板书设计重点、关键突出，简单明了，有助于学生形成系统的知识体系，也便于课后进行复习和记忆。

　　二氧化碳（CO2）

　　一、物理性质：

　　二、化学性质：

　　1、不能燃烧也不支持燃烧灭火

　　2、不能供给呼吸

　　3、CO2 + H2O = H2CO3（不稳定）制碳酸饮料

　　4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2

　　六、教学反思

　　在这节课的教学中，我注重体现新课改的教学理念，把培养学生的综合能力，提高学生的科学素养放在首位，创设民主和谐的教学氛围，让学生主动参与、乐于探究，体验学习和成功的快乐。但是在教学中要注意抓住课堂生成资源，灵活调整教学思路，留给学生充分思考、探究、交流讨论的时间和空间，用多样化的评价方式，增强学生学习的自信心和主动性。

　　最后，我用陶行知所说的一句话来结束今天的说课，教师应当把学习的基本自由还给他们，解放他们的头脑，使他们能想；解放他们的双手，使他们能干；解放他们的嘴，使他们能说。所以，我力求使和化学课堂教学成为学生想象探究的蓝天，成为培养学生创造能力的晴空。我的说课完毕，谢谢！

化学说课稿篇2

　　各位老师、同学：

　　大家好！我今天说课的题目是《溶液的形成》，选自人教版初中化学九年级下册第九单元第一节。这是一节课前说课。今天我将从教材分析、教法分析及教学程序三个方面来进行说课。首先是教材分析:

　　一、教材分析

　　本节课是介绍溶液的基础知识，是以后学习溶解度以及溶质质量分数的基础。在以后的学习过程当中，有很多化学反应都是在溶液当中发生的，所以要求学生系统的掌握溶液的基本知识，为以后的学习打下基础。

　　本节课的教学目标为：

　　A. 教学目标

　　1、知识与技能

　　1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特征与组成；

　　2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象；

　　3) 了解溶液在生产生活方面的`应用；

　　2、过程和方法

　　1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式；

　　2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；

　　3、情感态度和价值观

　　1) 培养学生学习化学的兴趣；

　　2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；

　　B. 教学重点

　　1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

　　2、溶液的特征与组成

　　C. 教学难点

　　1、乳浊液的概念，乳化现象的解释

　　2、溶液与溶质之间的辩证关系

　　二、教法分析

　　溶液是生活中最常见的一类物质，它与学生的生活有着很大的联系，本节课从学生熟悉的物质入手，通过对这些物质进行分析归纳，使学生对溶液的感性认识上升到理性知识。采用多媒体辅助教学帮助学生理解溶液的概念，更加直观。让学生充分认识到溶液在生产生活中的作用，认识到化学学科的社会意义，激发学生学习的兴趣，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

　　三、教学程序

　　首先从学生们最熟悉的物质入手，引出新课溶液的形成，通过蔗糖溶于水的实验介绍溶液的概念，讲解溶液的特征和组成。通过实验介绍溶质与溶剂之间的辩证关系。再由实验引出乳浊液、乳化现象，最后介绍溶液在生产生活中的重要性。

　　四、板书设计

　　9.1 溶液的形成

　　一、溶液的定义

　　特征：均一、稳定

　　组成：溶质、溶剂

　　二、乳浊液的定义

　　乳化现象

　　溶液的应用

　　以上就是我全部的说课内容。恳请老师、同学批评指正。谢谢！

化学说课稿篇3

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　氧气化学性质

　　关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

　　为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

　　在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

　　在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

　　为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

　　在总结氧化反应的定义时，应注意：

　　①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

　　②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的'掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

　　关于氧气的用途

　　有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

　　本

　　例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

　　氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会??

　　总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

　　实验演示建议

　　1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

　　2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉

　　一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

　　3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

　　点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

　　为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

　　4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

　　演示实验的总结分析

　　为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

　　物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

　　反应物

　　发生反应的条件

　　反应现象

　　生成物

　　在空气中

　　在氧气中

　　木炭跟氧气

　　点燃

　　持续红热，无烟、无焰。

　　剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

　　碳黄跟氧气

　　点燃

　　持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

　　发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　二氧化硫

　　红磷跟氧气

　　点燃

　　黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

　　发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

　　五氧化二磷

　　铁跟氧气

　　点燃

　　灼成红热，离火后变冷。

　　用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。四氧化三铁

　　蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

　　点燃

　　黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

　　火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳

　　对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

　　（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

　　（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

　　（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

　　（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

　　以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

　　氧气的实验室制法

　　教材分析

　　教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧

化学说课稿篇4

　　一、教学目标

　　知识目标：理解加速度的概念，知道加速度是表示速度变化快慢的物理量，知道它的定义、公式、符号和单位。

　　能力目标：发现问题和解决问题的能力──加速度的引入；

　　获取信息和处理信息的能力──图表、v-t图、及思考与讨论；

　　理论联系实际的能力。

　　二、教学重点、难点

　　加速度是力学中的重要概念之一，它是运动学与动力学的桥梁，也是高中一年级物理课中比较难懂的概念，它比速度的概念还抽象。对加速度的概念的建立过程及物理意义的理解，是本节课的重点。学生对“速度的大小与加速度的大小没有直接的关系，速度变化大，加速度不一定大”的.理解有一定的困难，这是本节的难点。

　　三、几点想法

　　1．关于概念的建立过程

　　在建立加速度概念过程时，基于加速度太抽象，让学生首先感受。让他们感受的第一层是运动物体有速度，第二层是运动物体速度有变化，第三层是运动物体的速度变化有快有慢。从而自然地引入描述运动物体的速度变化快慢的必要性。

　　要得出加速度概念遇到的第一个问题是，分析所需的一系列速度值从何而来？提供现有数据给学生，还是学生自己做实验获得？我兼顾了两者。本节课的关键是对加速度的理解，开始不宜通过实验来自己获取数据，否则会喧宾夺主。在提供数据时考虑到学生对数据的可信度，提供了身边的学生感觉到的百米起跑和电动车起步，去消了学生的对数据的质疑。而在最后又通过纸带让学生自己来获取和处理数据，以期他们对加速度有更深入的理解。

　　2．问题的设置

　　思考与讨论1：

　　主要是引导学生建立和理解加速度的概念，关于表格我没有自己填入，是想引导学生养成对多数据的对比和处理列表和做图的习惯。在练习3中让学生自己列表和填表，进一步渗透这种思想。

　　练习1：主要是加深学生对加速度的理解，以区别加速度与速度和速度变化量的意义。这是本节课的难点。

　　思考与讨论2：

　　引导学生体会图象在反映加速度的优点，加深对v-t图象的理解，如何从图象中获取信息和处理信息。教材和高考对这一点有很好的体现。

　　练习2：由思考与讨论2的定性描述到定量描述。使学生对加速度有感性的认识，同时对加速度的矢量性做一个强调。第一问的设置暗示学生不要把物理学成数学。物理中图象的信息量要远大于数学中图象的信息量。

　　练习3在以上表述过。

　　3．暂时淡化三个问题

　　第一，只提出加速度是矢量，在直线运动中与速度方向的关系，由什么来决定待引出牛顿第二定律再研究；第二，平均加速度与瞬时速度的关系。第三，曲线运动中速度的变化的快慢

　　以上是我对这堂课一些粗浅的看法，不妥之处恳请专家、老师们批评指正。

化学说课稿篇5

　　一、教材分析

　　1、教材的内容、地位和作用

　　氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用

　　2、教学目标分析

　　(1)知识与技能目标

　　1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

　　2.使学生掌握氯离子的检验方法

　　3.使学生了解氯气的物理性质和用途

　　(2)能力目标

　　通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

　　(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣

　　3、教学重点、难点

　　氯气的化学性质和实验室制法

　　二、教法分析

　　本节内容多、实验多采用多媒体演示，采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大，不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力

　　1.教学手段(多媒体)

　　化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点

　　三、学法指导

　　引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

　　四、教学过程

　　第一课时：氯气的性质和用途

　　(引入)：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气

　　(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质

　　通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

　　(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)

　　(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”?

　　(使用多媒体讲述)：伊普雷战役

　　在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的`泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今

　　(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下面我们就来研究氯气的化学性质

　　(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

　　[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

　　2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

　　(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题

　　【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)

　　(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色

　　(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示

　　1.跟铝反应：________________

　　2.跟镁反应：________________

　　(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来看H2在Cl2中燃烧的实验

　　【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)

　　(讨论)

　　1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点

　　2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

　　3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

　　(多媒体显示练习)

　　实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示

　　1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

　　2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5

　　3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4

　　(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

　　(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌

　　Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习

　　(课外活动)

　　思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

　　五、板书设计

　　板书：一.氯气的物理性质

　　黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化

　　二.氯气的化学性质

　　1.与金属反应

　　2Na + Cl2 === 2NaCl

　　Cu + Cl2 === CuCl2

　　2.与非金属反应

　　H2 + Cl2 === 2HCl

　　点燃

　　H2 + Cl2 === CuCl2

化学说课稿篇6

　　一、说教材：

　　1．本节教材的地位和作用：

　　初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

　　2．教学目标：

　　(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

　　3．教学重点：

　　浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　二、说学情

　　高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的'实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

　　三、说教法：

　　针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

　　1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

　　2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

　　四、说学法：

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　五、说教学过程：

　　1．复习引入新课：

　　（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

　　（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

　　2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质

　　对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

　　3．（1）、演示实验：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

　　0.75l H2 O

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

　　进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

　　（2）、演示实验：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

　　水浴加热后混合反应不加热混合反应

　　经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C ，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。

　　（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。

　　得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；

　　对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。

　　（4）、演示实验：

　　a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

　　得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。

　　问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？

　　学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。

　　4．联系实际，加深理解：

　　通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解

　　5．课后作业：

　　六、说板书

　　1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。

化学说课稿篇7

　　一、说教材

　　1.本节地位及作用

　　本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。

　　2.教学目标

　　2.1知识与技能

　　学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。

　　2.2过程与方法

　　从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。

　　以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。

　　2.3情感、态度与价值观

　　(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。

　　(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

　　2.4教学重、难点

　　用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　二.说学情

　　学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

　　三、说教法

　　课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。

　　四、说学法

　　建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的`指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。

　　五、说教学过程

　　[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光

　　[问题]知道它们的原理吗?

　　由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

　　[复习旧知]

　　[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?

　　[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?

　　[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?

　　[投影]

　　例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)