【精选】化学说课稿四篇
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？以下是小编整理的化学说课稿4篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学说课稿 篇1
第二届“一师一优课”的主题是课型赛讲、有效整合、推动教师专业成长。全员“优课”展示阶段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天举行了镇内赛讲，下面是我的说课稿：
一、认真研读，分析教材
1、教材的地位及其作用
本课题是《化学课程标准》中一级主题里“身边的化学物质”中重要的组成部分，对引导学生认识和探究身边的化学物质起到重要作用！
本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及溶液的形成，乳化现象，溶解过程的吸热和放热等。溶液对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的素材，多数学生知道海水的滋味，都喝过糖水，打过点滴，品尝过汗水的味道，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等。在实验中也多次用到溶液，如：盐酸，硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中，学生不仅能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用，又能进一步运用探究性学习的方法，探究未知知识，并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。所以，本节课在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
2、立足课标，确定目标
根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
（1）知识与技能目标：
①认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂；
② 知道溶液、溶质、溶剂等概念，使学生认识溶液的基本特征；
③能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的意义。
（2）过程与方法目标：
通过问题讨论和实验探究，观察、记录、分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法
（3）情感态度与价值观目标：
激发学生学习兴趣和探究的意识，体会辩证的分析问题的思维方式，培养学生独立思考和合作学习的能力。
3、立足目标，明确重、难点
我确定本课题的重点：建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的微观认识。
二、深入学生，了解学情
1、知识储备：学生不仅在生活中经常接触到溶液，在实验中也多次用到溶液。
2、能力素养：学生已掌握了基本实验技能，初步具备了合作探究的学习方式。
3、预设困难：①学生可能会提出一些问题，教师应有所准备。
如：均一、稳定的的液体一定是溶液吗？澄清、透明的液体一定是溶液吗？
透明的液体是无色的吗？有色的液体是不透明的吗？
②自主设计实验并通过实验现象分析得出结论的能力相对比较薄弱。
三、依据学情，确定教法学法
根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学情特点，我在教学时主要采用实验探究模式，结合情景教学，交流讨论、分析归纳法等教学方法，充分利用多媒体教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。
对于学生，主要采用实验探究法和分析归纳法参与课堂。实验探究法可以给学生创造条件和机会让学生亲手实验，提高学生探究学习的能力。而分析归纳法可以提高学生对信息的加工处理能力。
四、合作交流，设计过程：
1．整体设计思路：教材中以海水引入课题，而溶液形成中的微观过程较难理解，所以我以一粒小小“水分子”的自述形式连接整个课题，通过初识人间五味感知溶液的形成过程，通过方知人间生疏理解溶解能力与溶质和溶剂的关系，通过明辨人间真假，区分乳浊液和溶液，通过感知人间冷暖学习溶解时的温度变化情况，最后通过用途来体悟人生真谛。
2．根据我校的“一线五环”教学模式，结合化学教学的特点，我采用“导—学—探—练”的模式。教学流程如下：
【情境导入】（音频）水分子的自述：我是一粒小小的水分子，我和我的同伴们构成了无色无味、澄清透明的水，我们经过河流、湖泊，汇入大海，初次识得人间五味，今天我们就来领略一番。
【自主学习】出示学习目标：
1.认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂；
2.知道溶液、溶质、溶剂等概念，使学生认识溶液的基本特征；
3.能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的意义。
【学生活动】学生根据预习提示，预习课本26到28页：
1. 什么是溶液，溶质和溶剂？
2. 常见的溶剂有哪些？
3. 酒精能溶于水吗？
4. 思考：水里面可以溶解多种物质吗？
【实验探究一】初识人间五味：感知溶液的形成过程
1. 学生实验：向实验桌上盛有20ml水的两个小烧杯中，分别加入，半药匙蔗糖和食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。
2. 教师活动：（1）引导学生分析两种物质“消失”的原因；（微观动画）
水分子旁白：水分子和足堂分子均匀地混合在一起，形成蔗糖溶液，所以我们也变甜了。水分子和钠离子氯离子均匀地混合在一起，形成食盐溶液，所以我们是咸的。
（2）帮助学生分析体验溶液的特征；
（3）建立溶液的概念。
【转折】水分子旁白：因为我们水能溶解许多溶质，所以我们水就是溶剂了，但是我们居然遇到了人生难以攻克的“家伙”——方知人间生疏。
【实验探究二】探究溶解能力大小与哪些因素有关：
1.学生实验：取两支试管，分别放入1—2小粒高锰酸钾和碘，分别加入少量蒸馏水，震荡，观察现象。
2.教师演示：取两支试管，分别放入1—2小粒高锰酸钾和碘，分别加入少量汽油，震荡，观察现象。
【归纳小结】
不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同的溶剂中溶解能力也不同，所以物质的溶解能力大小与溶剂和溶质有关。
水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可作溶剂。
【实验视频】学生观看视频：酒精与水能无限制的混溶。
【归纳小结】溶质的状态有：固态、液态、气态。
液体与液体也可以形成溶液：一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
【情景转折】生活小实验：小南在帮妈妈做家务时将植物油滴到了衣服上，你能帮他清洗吗？用我们水来洗，用洗衣粉洗，用洗涤剂洗，用汽油洗？你觉得哪些方法适用呢？
【小组合作】预习课本30页，然后小组之间互相交流合适的'方法，并说明原因。
【点拨指导】洗涤剂也能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后形成的细小液滴能随水流走。而洗衣粉和洗涤剂都具有乳化功能，所以能洗掉油污。但同时，汽油也能溶解油污，你记住了吗？
水分子旁白：原来乳浊液并不是溶液，我们要明辨人间真假。
【分组实验】预习29页实验探究：溶解时的吸热或放热现象。根据所用的实验器材，确定实验装置。然后分三大组进行实验：
一二组：氯化钠和水，用温度计测量溶液温度变化；
三四组：硝酸氨和水，用温度计测量溶液温度变化；
五六组：氢氧化钠和水，用温度计测量溶液温度变化。
【实验指导】在烧杯中分别加入20ml蒸馏水，测量初始温度，然后分别加入一小药匙氯化钠，硝酸氨或氢氧化钠，搅拌溶解，然后再一次测量温度，比较温度变化情况。
水分子旁白：物质在溶解过程中伴随着热量的变化，有的物质在溶解时会吸收热量，有些物质在溶解时会放出热量，原来人生有冷暖。
【课堂小结】溶液在日常生活和工农业生产和科学研究中具有广泛的用途与人们的生活息息相关。
水分子旁白：我们身边的每一种物质都有自己的用途，经历了不同的生活体验我们终悟人生真谛。
【堂清检测】
【板书设计】多媒体教学贯穿了我的整个课堂，所以我给板书设计制定的原则是：简洁直观，突出重点。
溶液的形成
一、 溶液：定义
特征：
组成
二、 乳浊液，乳化现象
三、 溶解时的吸热和放热
五、反思评价
本节课我根据初三学生的心理特征和认知规律完成教学设计，以水分子的自述连接“三个活动探究，一个生活小难题”，进行有意义的知识构建。整个教学过程以 “学生发展”为本，力求让学生在积极轻松的课堂气氛中获取新知。学生兴趣盎然，参与主动。
但是，在课堂实施过程中，小组合作分工要明确，要让每个学生都有事可干，尽量避免任务的缺失。在课前要有具体的小组评价办法，形成良好的竞争意识，避免学生的无目的性。在习题训练过程中应紧抓知识的落实情况，避免有的学生滥竽充数。这三个方面，还需进一步加强和改进。
在以后的工作中，我将不断努力，不断提高，努力形成自己的教学风格，创设属于自己的教学特色。
以上是我的说课内容，有不到之处，请各位评委和老师批评指正。
化学说课稿 篇2
一、说教材：
1.地位和功能
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
2、说教学目标：
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式
2.掌握乙烯的氧化和加成反应
3.抽象和逻辑思维能力、三维想象培养
过程与方法：
1.准备地观察实物、模型
2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。
情感态度与价值观：
1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度
2.通过分子节后模型，意识到化学世界的外在美
3.通过乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用
教学重点：乙烯的化学性质和加成反应
教学难点：乙烯的结构和性质的关系
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
二、说教法：
1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。
2.本节内容涉及到乙烯的化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。
3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。
三、谈学法：
1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点;全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。
2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。
3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。
四、说教学程序：
[引言]用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。
[多媒体展示]各种塑料图片。引起学生更大兴趣。
[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。
[板书]一、乙烯
[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%，估计在20xx年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。
[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：
[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。
[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?
[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。
[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。
[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影)：
[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。
[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：
[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。
[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：
[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察)。
[板书]1、乙烯的`氧化反应
[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。
2cH2=cH2+o22cH3cHo
[板书]2、乙烯的加成反应
[动画]乙烯与溴的加成反应
[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。
师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。
[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等。
[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯?
2、完成方程式：
cH2=cH2+H2
cH2=cH2+Hcl
cH2=cH2+H2o
[投影]
[小结]乙烯的加成反应在实质上是c=c双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。
[小结]由于乙烯分子里的c=c双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。
[阅读]课本63页第一段乙烯的用途
【板书】三、乙烯用途
做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
【课堂小结】乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应。
【布置作业】
【板书设计】
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时：乙烯
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
一、物理性质：无色气体，稍有气味，密度
是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。
二、化学性质：
1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化;燃烧;
2、乙烯的加成反应
加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等
3、聚合反应
三、乙烯用途：
做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
小结：乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应
化学说课稿 篇3
各位领导、评委、各位同行：
我今天说课的题目是：《选修四 化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述
一、教材内容
本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要性
电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用
三、教学目标
根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能
1、理解电解原理，会判断电极产物
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法
利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。
情感态度、价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
五、教学难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断
六、 教法
通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神
七、学法指导
指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神
八、教学过程
教学流程：
复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
1、复习回顾（2分钟）
通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接
2、创设情景，引入新课（1分钟）
通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。
3、学习电解原理（20分钟）
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的.导电过程相同呢？
探究活动1：（P79实验4-2）
活动汇报：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉I溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时
自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。
（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置
（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连
（5）、电子移动的方向：
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
4、离子的放电顺序
［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？
通过分析讲解得出结论
【小结】溶液中离子放电顺序：
阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法
（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）
小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
6、随堂练习（7分钟）
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）
（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）
2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。
（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板书设计
第一节 电解池
一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）
阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）
4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
二、离子放电顺序
阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
三、电极反应式的书写：
分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。
我的说课完毕，谢谢大家。
化学说课稿 篇4
初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。据此确定的三维目标是：
一、知识与技能。
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法。
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的.化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
三、情感态度价值观。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。
在实验处理上，我将实验顺序作了一个小的变动，目的是为了解决同样都是不能与酸反应的金属如何通过实验比较活动性的问题。为学生以后独立解决相似问题提供一个示范。关于金属活动性顺序的应用，我通过课后习题进一步巩固，并特地设计一道选择题，跟学生介绍，铁在溶液中发生置换反应只能生成+2价的铁。
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