高中钠的教案[优]
作为一名优秀的教育工作者，通常需要准备好一份教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编精心整理的高中钠的教案，欢迎大家分享。
![高中钠的教案[优]](https://p.9136.com/00/l/bdccb0b82_2.jpg)
高中钠的教案1
一、教学目的：
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
二、教学重点：钠的性质
三、教学难点：对实验现象的观察和分析
四、课时安排：1课时
五、教学方法：实验、探究、讨论相结合
六、教学过程：
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的`强碱。因此，又将它们统称为碱金属。
【板书】第二章碱金属
【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？
请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。
【板书】锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr
【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。
【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠
【板书】§2-1钠
【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
【问】描述你们所看到的现象。
【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。
【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。
【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。
【问】请大家描述刚才的实验现象。
【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。
【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。
【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。
【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。
【问】怎样描述以上现象？
【叙述】现象及原因
⑴钠投入水里后，浮在水面上
⑵钠立即跟水反应，并有气体产生
⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾
⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）
⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失
⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红
比水轻
钠活泼
Na与水的反应是放热反应，Na的熔点低于100°C
放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动
部分H2和O2反应爆炸结果
溶液显碱性（应是NａＯＨ）
【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是Ｈ2。
【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。
高中钠的教案2
【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】（1）钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，现象：______________；
生成碱（NaOH）
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
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高一化学《铝的重要化合物》学案
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学《铝的重要化合物》学案”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
高一化学《铝的重要化合物》学案
（一）指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析
1.学习内容分析
（1）课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2.学生情况分析
（1）学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的`理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点
学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点
学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3.教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4.技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝（提前制备）
实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。
学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
（三）本课教学目标设计
1.知识与技能
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
2.过程与方法
（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；
（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
（四）教学过程与教学资源设计
教学过程
本节课教学流程图如下：
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
分析
课题引入
氧化铝的性质
氧化铝性质小结
氢氧化铝的性质
氢氧化铝性质
小结
总结
课后作业
课件展示：展示红宝石、蓝宝石。
【问题】同学们知道如何清洗这些珍贵的宝石吗？
课件展示：宝石的清洗
宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。
【追问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？
（停顿）
【问题】下面我们本节课的第一个任务就是一起来探究一下红宝石、蓝宝石为何要用中性的清洁剂清洗？
红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3。大家面前的化学试剂里有Al2O3。请同学们首先根据氧化铝所属物质类别推测其可能原因，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液，蒸馏水。）
【实验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？
【巡视指导】
及时纠正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用注意事项。
【汇报交流】请各小组发言，汇报实验现象及结论。
实验结论：蒸馏水与氧化铝不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。
【评定反馈】肯定实验结论，讲解学生实验中出现的细节性问题与今后注意事项。
【板书】一、氧化铝的性质
a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【问题】Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？
【问题】Al2O3属于哪一类氧化物？
【讲述】根据上面的探究实验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。
【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【自学】氧化铝的物理性质以及用途。
【问题】前几天，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸菜鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸菜鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃呢？
【教师】大家讨论的好极了。
【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。
同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物--氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣——氢氧化铝的有关知识。
【实验探究2】氢氧化铝是否具有两性？
氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？请同学们设计实验并用所给药品进行实验探究？
①探究盐酸与氢氧化铝是否反应②探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应
仪器：同实验探究1。药品：氢氧化铝（提前制备）、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
要求：（同实验探究1）
【巡视指导】及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报交流】各小组发言，汇报实验现象及结论。
【问题】根据上面的探究实验我们得出：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。类比Al2O3如何把Al(OH)3归类呢?
【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
【板书】二、氢氧化物的性质
a.与酸反应：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【实验探究3】如何制备氢氧化铝？
我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。
所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等
药品：氧化铝、Al2(SO4)3溶液、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
【巡视与指导】
学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果
【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备
【板书】三、氢氧化铝的制备：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水）【练习】写出硫酸铝与氨水反应的离子方程式
【自学】氢氧化铝的物理性质与用途：
⑴医学上的应用⑵净水
【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习非常有用。
【问题】胃舒平(复方氢氧化铝片)的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现的胃痛，请同学们思考讨论为什么？
研究性学习：铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们交流。
回答
思考
【实验探究1】
学生实验探究：
①盐酸与氧化铝是否反应②氢氧化钠与氧化铝是否反应③蒸馏水与氧化铝是否反应
仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等。药品：氧化铝、浓盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水
学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
书写离子方程式
回答
产生认知冲突
理解定义，思维升华
【阅读】课本58页第一自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。
交流讨论
观看图片
【实验探究2】
学生分小组氢氧化铝的性质探究：
学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
实验结论：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【回答】Al(OH)3属于两性氢氧化物
书写相关反应的离子方程式
【实验探究3】
学生分小组实验探究
交流讨论，得出可能的实验方案：
方案一：可以通过氧化铝和水反应来制备。
方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备
方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。
各小组学生互相讨论，提出假设，大胆动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
总结结论。准确描述实验现象，书写相关反应的化学方程式。
书写离子方程式
【阅读】课本58页第三、五自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。
归纳总结
完成交流
把生活中的事物引入课题，激发学生的学习兴趣
设计问题情境让学生主动参与实验探究，提高问题解决能力，训练学生基本实验操作能力、观察能力。
追问促进思维连续性
及时归纳
促进学生知识结构的完善。
回归生活
学以致用，激发兴趣。
用生活中的具体事例过渡，激发学生的学习兴趣
培养学生基本实验操作能力、观察能力和准确描述现象得出结论的表述能力，促使学生养成及时归纳整理知识的学习习惯。
启发性问题
巩固旧知
鼓励学生在前两次探究的基础上，独自设计实验方案，进行验证，修正假设。得出结论。初步体会科学研究的基本过程。
巩固旧知
自学能力锻炼
归纳总结，促进学生知识结构的完善。
回归生活
理论在实践延续
扩展学生知识面，体现学科价值
（五）学习效果评价设计
学生学习评价设计：
铝的重要化合物课堂效果评价表
评价内容
评价层次
优
良
需努力
讨论问题及
发言次数
在小组中积极参加讨论，主动发言次数达8次以上
在小组中能参加讨论，主动发言次数达4次以上
在小组中几乎不参加讨论，主动发言次数达4次以下
实验过程
动手能力
在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程
在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程
不主动操作，常处于旁观状态
知识处理过程
通过推测、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容
通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容
通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整
综合能力评价(依据问题引导，设计实验进行实验操作)
思路清晰、顺畅，能完整的设计出实验方法、实验装置图、及实验过程
思路清晰，能设计出实验方法、实验装置图、及实验过程，但不足够完整
思路不清晰，设计出实验方法、实验装置图、或实验过程不准确
教师自身教学评价：
铝的重要化合物课堂效果评价表
评价内容
评价层次
优
良
需努力
教学内容
教学内容完全准确无误
教学内容没有达到预期目的
教学内容存在不准确现象
设计的问题是否符合学生的实际认知能力
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数超过3/4
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数介于1/2——2/3
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数少于1/2
教师的语言
能够吸引90%以上学生的兴趣，科学无误
能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误
能够吸引60%学生的兴趣或不足够科学
具体实施过程中的教师的导向作用
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数超过3/4
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数介于1/2——2/3
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数少于1/2
课堂气氛的活跃程度
3/4以上的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起3/4以上的学生的学习兴趣，为学生所铺垫的台阶达到预期效果
介于1/2——2/3的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起介于1/2——2/3的学生的学习兴趣，为学生铺垫台阶后仍有少部分学生没有积极思考
介于1/2——2/3的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起介于1/2——2/3的学生的学习兴趣，为学生铺垫台阶后，仍有近半数的学生没有积极思考
实际操作过程
在使学生知识生长的同时，随时注重对学生的综合能力的培养
在使学生知识生长的同时，部分对学生的综合能力进行培养
只注重学生知识生长不关注对学生的综合能力的培养
驾驭课堂的能力
在出现设计外情况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标
在出现设计外情况时能够进行科学处理但有偏离教学目标
在出现设计外情况时不能够进行科学处理，只强调不脱离教学目标
课堂结构
清晰、有序、顺畅
清晰、有序
布局没有良好的逻辑
（六）教学反思
本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验“氢氧化铝是否有两性？”“如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。
（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
高中钠的教案3
［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色?
［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na２CO３溶液与CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观察火焰的颜色。
［演示上述实验］
［现象总结］Na２CO３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。
［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
［板书］四、焰色反应
［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。
［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。
［投影练习］
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()
A.Na２CO３溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到为止，才能进行实验。
［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl2与BaCl２溶液的试验，请大家注意观察他们的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。
［学生演示］
［结论］CaCl２：砖红色BaCl２：黄绿色
［教师］现在，我来做KCl的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。
［演示上述实验］
［结论］不透过钴玻璃：黄色透过钴玻璃：紫色
［讲解］造成上述现象的原因是什么呢?原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。因此，用焰色反应测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。
［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么?
［学生］绿色。
［教师验证上述实验］
［投影练习］3.焰色反应是()
A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质
［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。
［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：
［讲解并板书］
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
［投影例题］有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A、B、C、D。?
有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
［分析］火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO２反应，说明其为碱性氧化物或显碱性的物质，由反应③和⑤可推知：D为硫酸盐。再结合反应④可推知A必为NａOH。以此为线索，可推知其他物质。
A.NaOHB．Na２CO３C．NaHCO３Ｄ．Na２SO４
(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)
①２OH－＋CO２====CO＋H２O
②CO＋CO２＋H２O=====２HCO
③HCO＋H＋====H２O＋CO２↑
④Ba２＋＋SO====BaSO4↓
⑤CO＋２H＋====H２O＋CO２↑
［投影练习］
4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一种?并写出有关的离子反应方程式。
(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。
(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。
(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H２SO4反应生成H２。
(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO３的'白色沉淀。根据以上实验可知：
A、B、C、D、E。
有关离子方程式：
①
②
③
④
［学生活动、教师巡视，最后教师讲评］
［小结］焰色反应是元素的性质。化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。
［布置作业］略
［板书设计］四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
［教学说明］
本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。
;碱金属元素
★第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?
［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］第三节碱金属元素
［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。
［投影］
［学生分析总结］
［板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推测。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?
［学生讨论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。
综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：
点燃
［板书］1.与非金属的反应
２Na＋O２======Na２O２
［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。
［学生练习，教师板书］
４Li＋O２======2Li2O
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。
碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
［板书］2.与水的反应
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。
［找一个同学上黑板板书］
２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑
２K＋2H２O====2KOH＋H２↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑
［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。
［学生回答］
［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?
大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大家将分析结果填入下表：
［板书］
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
［学生活动，填表］
［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。
［投影练习］
1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是()
A.单质是很强的还原剂
B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐
C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低
D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈
E.钾是最活泼的金属
2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。
［板书设计］第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的化学性质
1．与非金属的反应
点燃
２Na＋O２======Na２O
点燃
4Lｉ＋O２======２Lｉ２O
2.与水的反应
２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
2K＋２H２O====２KOH＋H２↑
2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑
三、碱金属的物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
第二章碱金属第二节《钠的化合物》学案分析
引入
[过渡]以上我们研究了Na2O2和Na2O在性质上的差别，下面我们仍用对比的方法研究另外两种重要的钠的化合物——Na2CO3和NaHCO3
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[引导看书]教材从哪儿方面对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对比
1、明确学习目标和学习方法
2、阅读课本，总结、归纳、个别回答：对它们的俗称，色态、溶解性、与酸反应，热稳定性等几方面进行对比
明确对碳酸钠和碳酸氢钠的研究角度
培养学生阅读能力、自学能力等
Na2CO3和NaHCO3
的组成、色态、俗称对比
（CAI）碳酸钠和碳酸氢钠的对比
化学名称碳酸钠碳酸氢钠
化学组成结晶水合物无水物
化学式Na2CO3
Na2CO3·10H2ONaHCO3
俗称纯碱苏打块碱小苏打
色态白色粉末无色晶体白色晶体
学生个别回答
使知识系统化、条理化
引入
下面我们将对这两种物质的溶解性、与盐酸反应及它们的热稳定性进行重点比较
明确学习目标
明确教学重点
对Na2CO3和NaHCO3
在水中溶解性进行对比
1、引用书上所述
2、借助CAI展示数据：
20℃时SNa2CO3=21.5g
SNaHCO3=9.60g
[板书]1、在水中溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3
3、介绍“侯氏制碱法”发明的艰难历程和侯德榜先生的爱国精神
得出结论：溶解性
Na2CO3＞NaHCO3
学生讨论“侯氏制碱法”原理
以事实为依据，增加感性认识，对学生进行爱国主义教育
对Na2CO3和NaHCO3
与盐酸反应进行对比
[演示]（实验2-7）个别学生上台演示，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢，气球体积的变化情况
[提示]它们与盐酸反应都是复分解反应，写出化学方程式和离子方程式
[设问]CO32-、HCO3-离子同样与H+离子反应，为什么反应速率不同呢？
[解析]]CO32-离子与H+离子反应是分步进行的
为了帮助理解，借助CAI展示反应机理的动画
[问]为什么NaHCO3试管中气球膨胀得大？
[板书]2、与盐酸反应速率：
NaHCO3＞Na2CO3
个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，气球都膨胀，NaHCO3试管中产生气泡快，气球膨胀得大,个别学生上台板演方程式：
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生静观动画，讨论反应机理，得出CO32-离子与H+离子反应是分步进行的，即：CO32-→HCO3-→H2O+CO2↑
HCO3-→H2O+CO2↑
HCO3-离子与H+离子反应生成CO2的步骤少，因此反应剧烈
通过计算得出相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2气体多
高中钠的教案4
一、使用教材
人教版高中《化学必修1》第三章第一节。
二、实验器材
试管、酒精灯、试管夹、镊子、锥形瓶、分液漏斗、导管、止水夹、铁架台、钠、水、酚酞
三、实验创新要求/改进要点
1.观察钠表面的颜色，“自制钠棒”观察到闪闪发光的银白色的金属钠；2.钠和氧气燃烧，换成一支破损的试管后，很明显的观察到燃烧时黄色的火焰及燃
烧后过氧化钠的淡黄色；3.钠和水的反应，加入煤油及让反应在相对密闭的容器中进行，降低反应的危险性，还可减缓反应速率并清晰观察到钠与水反应现象和进行产物氢气的验证，但是此实验混有煤油蒸汽，火焰有些发黄。
四、实验原理/实验设计思路
根据实验改进、创新可以观察到更明显的实验现象，通过现象得出钠的主
要物理、化学性质，并得出相应的化学方程式。
五、实验教学目标
（1）知识与技能：①认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保
存方法，掌握钠的化学性质；②通过钠与氧气、水等实验操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。
（2）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生发现问题、分析问题、解决问题能力，形成学习元素化合物知识的一般方法。
（3）情感、态度、价值观：①通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神；②根据教学目标和学生情况，确定从钠的.原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应为本节课的教学重点，对实验现象的观察、分析，尤其是钠与水反应的探究学习为本节课的教学难点。
六、实验教学内容
金属钠常温、加热下与氧气反应和与水反应
七、实验教学过程
1. 实验3-1：
(1)传统教材上的实验方法：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面的颜色。
(2)存在的不足：
主要有两点：一是用小刀切去金属钠一端的表层后，其暴露面比较小，不利于学生的观察，二是钠在空气中极易被氧气氧化，所以断面迅速氧化成灰白色，而不太容易认识到它的“庐山真面目”。所以关键在于怎样给学生清晰呈现金属钠的银白色，从而形成良好的对比效果。
(3)实验改进方法：(自制钠棒)
取两支大小不同的试管(将小试管插入大试管里，要求两管壁之间的间隙尽可能小)，先加热大试管，减少试管里的空气含量，取一小块钠，用小刀切去表面氧化层，放入大试管里，在酒精灯上继续加热，与此同时也加热小试管的底部，待到钠熔化时，把小试管迅速插入大试管底部，液态钠充满两试管壁之间，一根闪亮的“钠棒”就做好了。
(4)实验改进后优点：
①观察效果佳。实验中透明的玻璃，银白色的金属钠闪闪发光，极具震撼的视觉效果，给学生留下了很深的印象，与钠氧化后的灰白色形成鲜明的对比，让学生自然理解了这一氧化过程，进而认识到钠是一种很活泼的金属，为下面钠的化学性质学习做了铺垫。
②保存时间长。在实验过程中最大限度的隔绝氧气，使得金属钠不易被氧化，所以钠棒的保存时间较长。
2. 实验3-2：
(1)传统教材上的实验方法：
把一块金属钠放在坩埚上加热，观察现象。
(2)存在的不足：
主要有两点：(1)用坩埚燃烧可视性差；(2)实验之后附在坩埚底部的黑色物质较多，难于清洗。所以，此实验关键在于如何展现燃烧时的现象及看到生成的Na2O2的黄色。
(3)实验改进方法：
把此实验的坩埚改为一支破损的试管。
(4)实验改进后优点：
①洁净的玻璃对于观察钠的燃烧时黄色的火焰，以及最后观察Na2O2颜色都没有干扰，能最佳的呈现实验本身。
②此实验装置可看成是半敞开，相对于坩埚完全敞开式的实验装置，减少了产物的损失，最后生成的Na2O2比较多。
③化学实验的过程中会产生许多的破损试管，收集变废为宝，也是对学生的良好节约教育，只是从安全的角度，老师对破损的试管进行一定的处理，将不规则的破损端口截去。
3.实验3-3：
(1)传统教材上的实验方法：
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把绿豆大的钠放入水中。
(2)存在的不足：
主要有两点：(1)不便于控制反应的停止与进行,且不容易收集到氢气；(2)反应比较剧烈，有一定的危险性。所以此实验的关键在于如何直观的，安全的看到此实验现象。
(3)实验改进方法：见图1
图1
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入煤油，放入金属钠，塞上橡胶塞。
③打开分液漏斗的活塞，通过分液漏斗向烧瓶中迅速加入滴有2~3滴酚酞溶液的蒸馏水。
④观察。
⑤检验产生的气体。
⑥学生分组实验。
(4)实验改进后优缺点：
Ⅰ.优点：
①现象明显，利于观察。有效控制了反应速率，使学生可以清楚、细致地观察到钠与水反应的现象；另外，随着反应进行，钠与水的接触时间延长，学生可观察到钠与水剧烈反应的现象。
②容器封闭，安全可靠。采用锥形瓶，既避免了迸溅的发生，又降低了使用塑料易被烧坏的危险。
③装置简单，操作方便。实验装置都是实验室常见仪器，简单易得，组装方便。
Ⅱ.缺点：
由于煤油的存在，生成的氢气中不可避免会混有煤油蒸汽，造成点燃的火焰不是纯正的淡蓝色，而是有些发黄。
八、实验效果评价
化学是一门以实验为基础的学科，好的实验设计思想有利于学生有效地掌握基础知识、基本方法，培养学生的实验技能。在本实验设计中，我努力做到通过实验创新尽量让学生观察到更明显的现象，从而使学生容易得出结论，更快的掌握钠的性质。通过探究、小组实验创造机会让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，培养学生的合作意识。在具体教学过程中，会遇到一些问题，我将不断进行改进，以期达到最佳教学效果。
高中钠的教案5
【问题导读】
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算
【主干知识】
一、钠的性质
物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）
以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：
(5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____
与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
【精彩例题】
[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠
[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 。
易错点: 。
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙
4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为
A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2
二、氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象____________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?
_________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为
_________________________________________________________________________________
【巩固练习】
1. 下列物质热稳定性最好的是
A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵
2. 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：
A．火碱（NaOH） B．纯碱（Na2CO3）
C．苏打（NaHCO3） D．食盐（NaCl
4. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量的0.100 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是：
A．NaHCO3 产生的气体多 B．Na2CO3 产生的气体速率快
C．Na2CO3 产生的'气体多 D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多
5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是
A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
6. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7. 质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190
8. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1
9. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
10. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
11. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2
12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g
13. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
14. 把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：
(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。
(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。
15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L盐酸600 mL，反应完全后可以生成6.72 L CO2（标准状况下）。问：
（1）其中 ____________ 过剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g；
（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L盐酸400 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 ___________ L。
高中钠的教案6
一、学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的`形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。
[练习]
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中钠的教案7
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用：
《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）认识科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。
3、教学重点、难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力
二、学情分析
1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的.难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计实验验证。
三、教法分析：
“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。
根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。
四、学法指导：
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
五、教学过程
流程图：
六、教学过程：
活动
内容
设计意图
教师活动
由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？
为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。
学生活动
温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。
师生互动
刨根问底：黄金能和氧气反应吗？
为什么真金不怕火炼？
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
通过分析，学生初步认识到金属活动性不同。
师生互动
问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的情况，你能得到什么结论？
让学生学会归纳和总结，知识得到提升。
师生互动
问题二：
铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？
体会到化学来源于生活，并服务于生活。
师生互动
帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？
联系生活实践，学以致用。使学生产生浓厚的学习兴趣。
师生互动
归纳：金属与氧气反应
通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。
教师活动
在第七单元已简单介绍实验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？
既对前面知识的复习，又为学习新知识做准备。
学生活动
活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应
进行分组实验，学生通过实验探究，得到结论，亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的能力。
教师活动
卡通图形象表示金属与酸的反应
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同
教师活动
问题三：通过刚才的实验，你能得到什么结论？
通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的认识。
学生活动
书写金属与酸反应的化学方程式
教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。
师生互动
这些反应有何特征？
通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。
学生活动
练一练
通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。
教师活动
知识回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。
引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应。
学生活动
总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应
培养学生的概括和总结能力。
教师活动
归纳出常见金属的活动性顺序表
要求学生对金属活动性顺序表能牢固记忆。
教师活动
活动与探究二：利用提供的药品，设计实验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱？
学生活动
学生分组实验：你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？
通过设计实验方案，培养学生的创新能力，同时加深了对金属活动性顺序的理解。
学生活动
练一练
使学生对如何判断金属的活动性有更深的认识，并总结判断的方法。
师生互动
小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们分享吗？
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养了学生的归纳总结能力，把本节课的知识系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的知识体系。
师生互动
走进生活：
视频：真假黄金案
你能用化学方法鉴别真假黄金吗？
利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言表达能力。
师生互动
通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？
使学生所学知识进一步升华，利用所学知识解决实践问题，学以致用。
师生互动
通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题需要解决吗？
培养学生敢于质疑，敢于交流的能力。
七、板书设计
课题2：金属的化学性质
一、金属与氧气反应
活动性：MgFeAu
二、金属与酸的反应
活动性：MgZnFeCu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、金属与金属化合物的溶液反应
金属活动性顺序表
八、教学反思：
在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。同时，要注意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的，基于学生的基础知识，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。
在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
高中钠的教案8
教学目标：
知识目标：
1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：
元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程：
[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？
[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
[板书] 第三节 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
[板书]一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[板书]1。周期
学生观察《元素周期表》填下表：
归纳：7个横即7个周期
周期序数 = 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
长
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？
同学数一数周期表中有多少个纵行。
[板书]2。族
（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
（2） 分类：
类别
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
义
由 和
元素共同构成的族。
由 元素组成的族。
-
-
原子
结构
最外电子
数 至 个
最外层电子
数 至 个
最外层电子数为 个或 个
表示
纵行数
注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。
（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的`最高化合价数
[板书]3。过渡元素
介绍过渡元素。
动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。
讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？
[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。
[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H 2 Te与HI的稳定性
③LiOH与Be（OH） 2 的碱性。
讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
判断：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
②HCl和 H 2 Se的稳定性
③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的碱性
周期
族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系
对于主族元素：最高正价 = 族序数
最高正化合价 + ∣最低负价∣ = 8
作业：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？
问：什么叫元素？
[板书]三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不稳定、易裂变）
[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三种核素均是氢的同位素。
注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5） 17 8 O是一种核素，而不是一种同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三种核，互为同位素。
[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：
3．同位素：
元素
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。
同位素
（2）同位素的特性：
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义
学生阅读后归纳：
1． 元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫
2． 意义：
（1） 预测新元素
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？
（2） 寻找原料
① 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近
② 半导体——金属与非金属的分界线附近。
③ 催化剂——过渡元素
④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
作业：P112一、8 二 三4。5。6 四
高中钠的教案9
一、教学目标
1.让学生理解钠与水反应实验的过程与现象。
2.让学生理解活泼金属与水反应的实质
3.让学生了解钠的物理性质和部分化学性质
二、教学重点与难点
1.重点：钠与水反应的实验现象。
2.难点：钠与水反应的实质；活泼金属与水反应的实质。
三、教学过程
在新课前与学生一同观看钠与水反应实验的视频，并吩咐学生记录反应的现象，引导学生分析并解释该实验，最后得出钠与水反应的产物，并写出该反应的化学方程式和离子方程式。
【课程引入】：和学生一起观看钠与水反应实验的视频，教师对实验装置和仪器做相关的讲解，并要求学生仔细观察实验现象。
【学生讨论交流】：让学生以小组的形式，讨论交流钠与水反应的实验现象及钠的物理性质。
【教师提问】：讨论一到两分钟后，从不同的角度向学生提问钠与水反应的现象。
【学生回答】：由学生总结出钠的相关物理性质。
【教师总结】：学生作答后，教师总结出“浮游熔响红”的实验现象以及钠的相关物理性质，简单说明酚酞指示剂的作用，并要求学生记录和理解。
【重点知识讲解】：教师在黑板上板书钠与水反应的反应方程式，并向学生讲解反应物与生成物。
【学生练习】：要求学生练习书写钠与水反应的反应方程式。学生写完后，让学生尝试书写钠与水反应的离子方程式，并请完成书写的.学生在黑板上书写。
【难点知识讲解】：找出学生书写离子方程式的错误并纠正。借助离子方程式向学生讲解，钠与水反应的实质是钠与水发生了氧化还原反应。要讲解反应过程中元素价态的变化，以及反应物的得失电子情况，解释发生的氧化还原反应。这是本堂课的难点，要求学生仔细做笔记并理解。
【教师提问】：用PPT向学生展示两道与“钠与水反应”相关的思考题
【学生思考讨论】：学生以小组形式，思考讨论一到两分钟。
【学生回答】：学生回答思考题。
【教师补充与总结】：学生回答完毕，教师做相关的补充与总结。最后，要求学生课后主动了解钠与水以及活泼金属与水的相关知识。
四、板书
课程题目：钠与水的反应
钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+O2↑
钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+O2↑
高中钠的教案10
一、教学目标:
1.了解钠的物理性质、结构及用途。
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法。
3.认识结构决定性质,性质决定存在、保存和用途的思维方法。
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美。
二、教学重点:钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。
教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等。
四、教学方法:实验探究法
五、教学过程
[引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。
[板书] 第二章 碱金属
[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号)
[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
[板书] 第一节 钠
[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。
[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色,有金属光泽,能用刀切,说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
[展示]用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中,接通电源,可以发现串联在线路上的灯泡发亮,提起电极,灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗,失去光泽。)
[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯净的Na2O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?
[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件,观察现象是否同上。
[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体,放在石棉网上加热,观察现象
[请一个同学描述所看到的现象,其他同学补充](钠首先融化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体)
[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)
[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
[结论]Na2O2比Na2O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产物。
[设问]钠除了能和前面所述的'非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
[讲解]另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧,如果钠着火,能否用水来灭火?
[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
[教师]请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:
[投影]1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
[学生讨论及回答]
[教师]通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反应生成了碱,那么,反应生成的气体又是什么呢?
[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验,并检验生成的气体。
[教师]由实验现象可知,钠与水反应还生成了H2。
[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中,Na元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
[结论]1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
[设问]通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,回答以下问题:
[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
[板书]二、钠的存在及用途
[学生回答,投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
[小结]钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。
[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
高中钠的教案11
随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。
一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。
下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。
一、设计理念：
根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。
二、教学策略：
钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。
三、课堂设计：
【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?
【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况!
乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。
【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。
【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。
试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末
仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条
【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。
【实验小组】立即热烈讨论开来。
有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。
有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?
我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。
【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。
【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。
【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。
学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。
学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应!
【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。
【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。
【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。
【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?
【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。
学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的.塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。
学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。
【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。
【实验小组】进行验证性实验。
【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!
【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?
【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。
【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。
【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!
【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。
【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。
【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反应，产物是什么?
【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。
高中钠的教案12
一、教材分析
“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
二、学情分析
1．分析学生已有的认知水平和能力基础
（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题
（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教学目标
知识与技能
（1）能说出钠的主要物理性质。
（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式
过程与方法
（3）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（4）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
情感态度价值观
（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的'兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（5）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
四、重、难点：
重点：钠的氧化和钠与水的反应；
难点：对实验现象的观察和分析。
五、教学方法：
情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动
六、教学用具：
实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞
七、教学设计：
教师活动
学生活动
设计意图
新课的引入
带领学生仔细观看视频，视频讲述一家化学工厂着火，而消防员经过多次抢救火势未减少，并请同学思考（工厂可能含有大量的钠、钾等等其他化学药品）
聆听与思考
观看
设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。
信息分析
学生疑问：
1、为何会爆炸？
2、火势为何不减少？
4、该如何正确而又快速的救火？
培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力
【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。
从新闻中提取有效信息并进行假设、推测，小组进行交流
给予学生更直观的认识。引起对实验时钠的用量的重视。
实验探究
【设疑】钠能与水反应吗？钠能不能燃烧呢？
【提问】怎样取用金属钠？应取多大的钠块？
【提问】推测并实验验证钠与水反应后生成的溶液成分？
【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。
用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。
实验并记录现象
交流实验时观察到的现象
把一小块钠放入坩埚中加热，仔细观察有何变化。
通过学生亲自动手操作能够培养学生动手操作能力，提高观察能力
学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论。
理论分析
【提问】请同学描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。
学生回答后，教师投影出钠的物理性质。
【提问】请推测生成的是什么气体，怎样证明呢？
【实验】：收集并检验钠与水反应生成的气体。
讨论并回答
1、金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）
2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）
3、金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。
结论：氢气
1、由元素组成分析
2、由化合价分析
观察
通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力
验证推测，树立严谨求实的科学态度和科学方法。
请学生书写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向。改写为离子方程式
失2e-，化合价升高，被氧化，得2e-，化合价降低，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识
实际应用
【提问】
1.钠应如何保存？
2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？
3.如果金属钠着火，该用什么灭火？
思考并回答
能根据新学知识指导生活生产实际
课堂总结
本节课通过实验探究学习了钠的有关性质。
八、板书设计：
一、提出问题:
二、做出猜想:
1.钠与水反应的现象:
2.注意事项:
3.反应方程式:
高中钠的教案13
一、 教学目的：
1. 了解钠的物理性质、结构及用途
2. 掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3. 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4. 培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、 教学重点：钠的化学性质
三、 教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、 教学方法：实验探究法
五、 教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的`玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△=== Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］
1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］
1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］
1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
高中钠的教案14
一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法：
（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；
（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
1．学生是长安二中高一年级平行班的学生
2．学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强
4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6．学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入
3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣
4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.
五、教学媒体的选择分析
1、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验，改进实验
4、通过提前录制视频展示。
六、教学过程
魔术：教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
引言：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠
板书金属钠的性质
板书一、金属钠（Na）
学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
板书：1.钠的原子结构示意图：
引导：教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
教学诗歌：锂钠钾铷铯钫，易成强碱得名扬，都有一个价电子，总想潇洒走外乡。
学生：探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）
板书：2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
教学诗歌：从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。
板书：3.钠的化学性质
板书：（1）与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
教学诗歌：过氧化钠淡黄，见水氧化性强，反应碳酸气，送与弱者输氧，输氧，输氧，生命升起朝阳。
板书（1）钠与氧气反应：
教学设计-金属钠的性质2Na＋O2＝＝Na2O2
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
学生活动：阅读教材P50资料卡
探究：钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)
板书：（2）钠与氯气反应：
2Na＋Cl２==2NaCl
补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
探究：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
实验探究：教材P49实验3
问题思考：
1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
板书：（3）钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
探究总结：
1.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
归纳总结：
1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
魔术：表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。
教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。
板书：4.钠的工业制法：2NaCl====2Na+Cl2↑
教学诗歌：发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。
板书：5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。
小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
讲解：举例说明金属钠的广泛用途。
演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。
总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
教学诗歌：钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”
补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。
教学诗歌：铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。
补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。
诗歌总结：我家住第三周期第一主族，我银白又质软，我与氧气青春燃烧，我与硫紧紧拥抱，我在水中翩翩起舞，高压钠灯大展宏图。
七、板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2．与非金属的反应
常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：4Na+O2=2Na2O
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4.钠与熔融盐的.反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2↑
四、钠的用途
八、课堂练习
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低B、Na的硬度小
C、Na的密度小D、有强还原性
2.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器
3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（）
A．FeB．Fe(OH)3 C．H2D．O2
4．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）
A.a=bB.abC.a无法判断
九、教学反思
本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。
课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。
注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。
高中钠的教案15
本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
●教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程
［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？
［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。
［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！
［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的'性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。
［板书］第二节 钠的化合物
［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠(Na2O2)
［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠
［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析。
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？
［生］有氧气生成。
［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。
［师］对！请大家写出该反应的方程式。
［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。
［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？
［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。
［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
［问］如何解释观察到的实验现象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。
［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？
［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？
［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？
［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)
［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？
［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。
［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？
［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的
－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。
［板书］二、氧化钠(Na2O)
［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。
［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。
［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较
［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］
［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？
［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。
［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较
［师］请大家完成表中的①②③④项内容。
［请一位同学上黑板填写］
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？
［生］不是。
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
［问］根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂？根据什么现象判断？
［生］回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。
［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢？让我们通过实验来得出结论。
［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。
［师］根据实验现象完成表中内容⑤。
［学生回答，教师板书］
产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。
［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？
让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。
［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。
［师］现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。
［学生回答，教师板书］
有白色沉淀生成 无现象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。
［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。
［演示实验］用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。
［师］碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。
［与学生共同完成表中内容⑦］
［板书］稳定 不稳定加热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
［学生思考后回答］
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
……
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。
［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？
［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。
玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
［问题探究］
［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？
［学生活动］讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H＋发生如下反应CO ＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO ＋H＋====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO ＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。
［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？
［学生活动］讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。
［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。
［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。
［作业］P34一、二、三、四
●板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
●教学说明
本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
●参考练习
1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。
答案：B
2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。
答案：C
4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
答案：BC
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